X是元素周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族,且原子序数依次增大,可设Z的原子序数为a,则Y的原子序数为a-1,W的原子序数为a+8,故有1+a+a-1+a+8=32,a=8,因此Y、Z、W分别为N、O、S元素,
(1)由以上分析可知X是H元素,故答案为:H;
(2)X与Y形成的最简单的化合物为NH
3,电子式为
,故答案为:
;
(3)由H、N、O、S四种元素中的三种组成一种强酸只有HNO
3,具有强氧化性,对应反应的离子方程式为3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O,
故答案为:3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O;
(4)①在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体,该气体为NH
3,可知1mol该离子化合物含有2molNH
4+,反应的离子方程式为NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O,
故答案为:NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O;
②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,说明A具有还原性,应为(NH
4)
2SO
3,SO
32-与Cl
2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为H
2O+SO
32-+Cl
2=2Cl
-+SO
42-+2H
+,
故答案为:H
2O+SO
32-+Cl
2=2Cl
-+SO
42-+2H
+;
(5)向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明B中含有Fe
2+和NH
4+,另取少量B的溶液,向其中加入过量BaCl
2溶液时产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明B中含有SO
42-,结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为(NH
4)
2Fe(SO
4)
2?6H
2O,
故答案为:(NH
4)
2Fe(SO
4)
2?6H
2O.