不挥发性强酸制取挥发性强酸

Question

一类是强酸制弱酸,比如盐酸与碳酸钙反应制CO2;
另一类就是用不挥发性酸制挥发性酸，这两类反应分别能证明什么，前者能证明反应前的那个酸比反应后的酸酸性强，那后者能证明什么呀？

Answer 1

1.不挥发性强酸制取挥发性强酸

----只能说明沸点前者比后者高
----如NaCl(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
----如NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3

2. 强酸制弱酸

----说明前者酸性比后者强,不能说明稳定性.因为反应之所以发生是因为后者为弱酸,难电离,根本原因并非因为不稳定.
----如CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
----如Ba3(PO4)3 + 6HNO3 == 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4(磷酸比硝酸还稳定)

Answer 2

能证明反应前的酸不易挥发，发应后的酸较易挥发。
好象磷酸和氯化钠固体加热，可以生成磷酸二氢钠和氯化氢气体。

Answer 3

后者能证明不挥发性酸比挥发性酸稳定

Answer 4

NaCl(s)+H2SO4(浓)----->NaHSO4+HCl
H2SO4难挥发,HCl易挥发.

Answer 5

有时候可以判断反应可否进行