H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
扩展资料:
现代的周期表由德米特里·门捷列夫于1869年创造,用以展现当时已知元素特性的周期性。自此,随着新元素的发现和理论模型的发展,周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式,门捷列夫也预测一些当时未知元素的特性以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性,使他的预测得到证实。
根据定义,每个化学元素都有它唯一的原子序,相等于其原子核中质子的数量,而大部分元素的各个原子有不同的中子数,这称作同位素。
例如,所有碳原子都有6颗质子,其中大部分有6颗中子,但1%有7颗中子,另外很小一部分(碳-14)更有8颗中子。因此碳有3个自然同位素。周期表中从来不区分同位素,而是把它们归在同一个元素之下。
参考资料:百度百科 元素周期表
一、一到二十号化学元素的名称及符号
1、氢(H) 2、氦(He) 3、锂(Li) 4、铍(Be) 5、硼(B) 6、碳(C) 7、氮(N) 8、氧(O) 9、氟(F) 10、氖(Ne) 11、钠(Na) 12、镁(Mg) 13、铝(Al) 14、硅(Si) 15、磷(P) 16、硫(S) 17、氯(Cl) 18、氩(Ar) 19、钾(K) 20、钙(Ca)
二、要正确书写物质的化学式:
①要熟练记忆元素符号;
②书写化合物的化学式时,要熟练记忆常见元素和原子团的化合价;
③书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则;
④掌握书写化学式的一般方法;
三、常见元素和原子团的化合价:
① 一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag);
② 二价钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)和锌(Zn);
③ 二、四、六、硫(S)二、四碳(C);
④三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P);
⑤ 铁(Fe)有二、三要分清;
⑥莫忘单质都是零;
⑦负一硝酸(NO3-)氢氧(OH- )根;
⑧负二硫酸(SO42-)碳酸(CO32- )根;
⑨负三记住磷酸根(PO43- );
⑩正一价的是铵根(NH4+ );
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