你好。
简单来讲原子核原子通过化学键作用构成分子，分子也通过化学键作用互相组合，构成完成的宏观物质的。
化学键分很多种类，但从物理上讲，主要是电相互作用（也有一些交换相互作用，这个比较复杂，不用管）。起源都是因为原子核带正电，原子核外的电子带负电。因此正电荷负电相互吸引。
举个氧气的例子，氧原子最外层是6个电子，于是当两个氧原子相遇，他们会共享最外面的四个电子（结成两对电子），会由于核的电吸引，变成同时属于两个原子核的效果。从而维系两个氧原子，构成了氧气分子。（如下图）
但是氧气是气体，气体中各个分子之间是没有很坚固的作用的，这就是为什么气体可以到处扩散的原因。
对于固体，情况复杂一些。很多情况下分子和原子之间的界限不那么清楚，原子通过交换电子直接吸引在一起。典型的比如氯化钠（就是食盐）的例子。
每个钠离子最外层只有一个电子，氯离子有7个，因此，钠离子会把长一个电子交给最近的氯离子，于是钠离子带正电，氯离子带负电，正负相吸引。很多很多的这样的离子就这样互相粘在一起，构成方形的晶体，如下图，绿色的是氯离子，红色的是钠离子。短线就是正负电荷之间的吸引力了。
当然，我举的两个例子只是冰山一角。原子、分子之间作用力的情况是很复杂很多的。比如，有外界作用会导致原子略微变形，从而形成一端正电，另一端负电（范德瓦尔斯力），也有最外层电子彻底离开原子核，在整个固体里到处跑，把原子绑在一起的形式（金属键），还有因为分子的形状不对称，再某个方向上就暴露出较多的电子从而显示出负电，另一端则带了正电（氢键）。等等等等……
但总的来说，原子、分子主要依靠化学键，也就是正负电荷之间的吸引力联系在一起。
如果有不明白的地方欢迎追问，觉得有帮助就请采纳吧。
如水分子 化学键 H-O-H H的电子层的最外层 只有一个电子 不稳定 容易失去电子 成为饱和电子层
O原子的电子层的最外层 只有6个电子容易得到电子成为饱和电子层 两个H原子分别提供一个电子给O原子 它们的电子层就互补饱和了 这样以来 H原子失去电子带正电 O原子得到电子 带负电 正电与负电互相吸引 H原子和O原子被吸引到一起了
原子是如何组成分子的 3分钟带你看懂抽象的原子键
本回答被网友采纳什么是化学键？
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化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
那请问这个作用力是怎样产生的？谢了！
追答化学键分很多种，每一种作用力产生机理又不同。。。
可以去百度文库看看，望采纳，谢谢。。。