写出元素S，Cd，Hf，Ce和Ra的电子构型，并指出它们在周期表中的位置。

Question

如题所述

Answer 1

【答案】：S电子构型为[Ne]3s²3p⁴。最后1个电子填入3p轨道，因此为p区元素。由3p⁴知S位于第3周期第16族。
Cd 电子构型为[Kr]4d¹⁰5s²。按照一般规律，应该先填满5s轨道再填4d轨道。但Cd元素之前4d轨道已经提前填满10个电子(全满更稳定)，再来1个电子只能填入5s轨道，这实际上同时涉及4d轨道与5s轨道，因此为ds区元素。由4d¹⁰5s²知Cd位于第5周期第12族。
Hf 电子构型为[Xe]4f¹⁴5d²6s²。最后1个电子填入5d轨道，因此为d区元素。由5d²知Hf位于第6周期第4族。
Ra 电子构型为[Rn]7s²。最后1个电子填入7s轨道，因此为s区元素。由7s²知Ra位于第7周期第2族。
Ce电子构型为[Xe]4f¹5d¹6s²。最后1个电子填入4f轨道，因此为f区元素。由4f¹5d¹6s²知Ce位于第6周期第3族的镧系。