高中化学题

Question

在500mlCuSO4 和Fe (SO4 ) 的混合液种中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，在滤液种加入400ml，4mol/L的BaCl2 溶液，恰好使溶液中的
SO 完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4 和Fe (SO4 ) 的物质的量浓度
求答案与过程

Answer 1

【解析】本题的解答关键是必须先弄清16.8g残留固体的成分，然后根据有关反应的化学方程式进行计算。
n(SO42-)=n(BaCl2)=4×0.4=1.6(mol)。
若原混合液中溶质全部是CuSO4，由Fe+CuSO4==FeSO4+Cu知，需Fe的质量为：1.6×56=89.6(g)。
若原混合液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由Fe+ Fe2(SO4)3==3FeSO4知，需Fe的质量为： ×56=29.9(g)。因而实际需Fe的质量应介于29.9g～89.6g之间。现加入的Fe为21.7g，所以Fe的量不足，16.8g全部是Cu。
设原混合液中Fe2(SO4)3为xmol，CuSO4为ymol。因为氧化性Fe3+>Cu2+，故Fe先与Fe2(SO4)3反应，有
Fe+ Fe2(SO4)3==3FeSO4
x x
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(16.8/64) 16.8/64

依题意 3x+y=1.6
x+ 16.8/64=21.7/56
解得x=0.125，y=1.225。
所以c[Fe2(SO4)3]=0.25mol/L，c(CuSO4)=2.45mol/L。

Answer 2

500mlCuSO4 和Fe (SO4 ) 的混合液种中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，在滤液种加入400ml，4mol/L的BaCl2 溶液，恰好使溶液中的
SO 完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4 和Fe (SO4 ) 的物质的量浓度
求答案与过程