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40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气(2g/3g/4g)?
如题所述
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推荐答案 2011-06-22
它们在硫酸盐均为+2价的,故
R + H2SO4 = RSO4 + H2 质量守恒,可得
40 + X = 136 + X * 2/98 X * 2/98 = 2
所以,反应过程中生成氢气2g
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其他回答
第1个回答 2011-06-22
固体为硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁
所以增加的质量为硫酸根的质量,增加的量为136-40=96g
硫酸根摩尔质量为 96 g/mol,所以为1 mol
因此生成的氢气也为1 mol ,即2g
第2个回答 2011-06-22
2g,用136g-40g得出固体物中硫酸根所占的质量,在求出反应了多少磨尔的硫酸,就可得知有多少氢气。在求出氢气质量。
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化学选择
答:
反应
后
Fe
,
Mg,Zn
分别变为FeSO4,MgSO4,ZnSO4,且三种金属与H2SO4反应的物质的量比都为1:1 所以可知m(SO4)=136g-40g=96g ∴m(H2SO4)=98g X+H2SO4=XSO4+H2↑(X为Fe或Mg或Zn)96 2 96g m(H2)∴m(H2)=2g
将
40克
锌、铁、镁
混合物与稀硫酸反应
、
蒸发水分后
留下
136克固体
、问该...
答:
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 可知,每有98克纯
硫酸反应
,
固体
增加96克,放出2克氢气。136-40=96 所以,放出2克氢气。
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