求一氧化碳和二氧化碳的质量。

Question

一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总体积为27.6g，其中水的质量为10.8g。求一氧化碳和二氧化碳的质量。

Answer 1

答案：CO1.4g，CO215.4g
水10.8g即10.8/18=0.6mol，含氢原子1.2mol，所以乙醇（C2H6O）物质的量=1.2/6=0.2mol，含碳原子0.4mol，生成CO、CO2共0.4mol，质量为27.6-10.8=16.8g，
设CO物质的量为x，则CO2为0.4-x ，得28x+44*（0.4-x）=16.8，解得x=0.05mol，即一氧化碳质量=0.05*28=1.4g，二氧化碳的质量=0.35*44=15.4g

Answer 2

先列方程：
C2H5OH +aO2 = bCO + cCO2 + 3H2O。式中abc可以是分数但不为0。
b+c=2，碳原子守恒
2a+1=b+2c+3，氧原子守恒,即：a=b/2 + c +1

因为C（H2O）=0.6mol
所以 c(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol
设c(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g
CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g