某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．

Question

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和【方案设计】甲、乙、丙三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论甲取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和乙用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=______恰好完全中和丙取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液有白色沉淀生成硫酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，______同学的方案是正确的；【方案反思】另外两个方案错误的原因：______、______．（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）【方案设计】当pH=7时，溶液为中性，恰好完全中和；
【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量；
（2）2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+2H₂O
      80      98       142
      X   100g×9.8%   Y
根据：

80

X

=

98

100g×9.8%

解得X=8g；
根据：

142

Y

=

98

100g×9.8%

解得Y=14.2g，
反应前硫酸钠的质量为：11.8g-8g=3.8g，反应后溶液质量：11.8g+88.2g+100g=200g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：

14.2g+3.8g

200g

×100%=9%．
故答案为：pH=7；（1分）
【方案评价】乙；（1分）
【方案反思】酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，此时可能硫酸已经过量；（1分）
此时溶液中有硫酸钠，所以滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液肯定与沉淀，不能确定原溶液中硫酸是否过量．（1分）
（2）①8g（2分）；②9% （2分）．