连续反应A——B——C,已知第一步的活化能比第二步的高,问要提高B的百分比应该升高温度还是降低?
这是一道考研题,您要这么说的话- -,怎么破
有相关的公式啊不是
根据Arrhenius公式,r=Aexp(-Ea/RT),明明是活化能高才对温度敏感
敏感是变化率,当T变化ΔT的时候,Δr和Ea的关系