碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠和二氧化碳和水、、反应后可以用稀盐酸检验剩余固体是否为碳酸钠吗、、

Question

碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠和二氧化碳和水、、反应后可以用稀盐酸检验剩余固体是否为碳酸钠吗、、本人觉得不可以、、因为碳酸氢钠和稀盐酸反应也能生成气泡、、但是习题答案是这样的、、想请问一下、、如果可以、、是为什么呢、、、

Answer 1

如果有Na2CO3存在的话，配成溶液后滴加稀盐酸，注意是滴加，一开始的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（此反应可在北京市2010年中考卷中的“猜谜题”某个空找到）
而且如果Na2CO3和NaHCO3共存的话，HCl优先与Na2CO3反应，这样的话只要滴加稀盐酸一开始无气泡产生就证明有Na2CO3存在。
有关方程式：
稀盐酸和碳酸钠反应的分步方程式是：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
总方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
不过个人认为最好的方法还是用滴加酚酞的方法，具体的你可以上这个网http://v.youku.com/v_show/id_XMTc3MTM5NTAw.html
有关两者的化学性质差别实验

Answer 2

假设是Na2CO3，将剩余固体称重，算n1，溶于水后，逐滴加入稀盐酸，至不产生气泡，看共消耗多少盐酸n2，n1=n2，为NaHCO3；n1=0.5*n2，为Na2CO3

Answer 3

若果是充分反应的话就可以。滴入少量盐酸立即有气泡。