四个量子数取值规则是主量子数n=1,2,3...；角量子数l=0,1,2...n-1；磁量子数m=-l,l-1,...,0,...,l；自旋量子数ms=±1/2。
一、主量子数n
主量子数n是描述电子所在的能级，决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...，表示电子所在的能级从低到高。当n=1时，电子处于最低能级；当n=2时，电子处于第二能级；以此类推。
二、角量子数l
角量子数l表示电子在能级内的角动量大小，决定了电子的角动量大小。l的取值范围为0到n-1的自然数，表示电子在能级内的角动量大小。当n=1时，l=0；当n=2时，l=0,1；当n=3时，l=0,1,2。
三、磁量子数m
磁量子数m表示电子在磁场中的磁取向，决定了电子的磁性。m的取值范围为-l到l的自然数，表示电子在磁场中的磁取向。当l=0时，m=0；当l=1时，m=-1,0,1。
四、自旋量子数ms
自旋量子数ms表示电子的自旋方向，决定了电子的自旋状态。ms的取值范围为±1/2，表示电子的自旋方向。在原子核外电子排布中，自旋方向相同的电子相互排斥，自旋量子数的取值范围受到限制。
量子数与原子核外电子排布和能级
一、量子数与原子核外电子排布
量子数与原子核外电子排布有着密切的关系。主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms共同决定了原子核外电子的排布。不同的量子数取值，使得电子在原子核外的空间中具有不同的运动状态，进而影响原子核的结构和化学性质。
二、角量子数l与能级
角量子数l决定了电子在能级内的角动量大小。随着l的增加，电子的能量逐渐升高，能级也逐渐升高。角量子数l是决定原子核外电子排布的重要因素之一。
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