高一化学计算题

Question

一定量SO2通入200ml,1mol/L的NaOH溶液中充分反应，在低温下蒸发溶液得到固体A16.7g，求（1）推测固体A的可能组成
（2）通过计算确定固体A的物质及其质量

Answer 1

解析：

NaOH物质的量 = 1 mol/L * 0.2 L = 0.2 mol

（1）假定全部生成Na2SO3，则设生成的Na2SO3物质的量为 x mol

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
0.2mol x
2 1

解得：x = 0.1 mol
所以Na2SO3质量 = 0.1 mol * 126 g/mol = 12.6 g

（2）假定全部生成NaHSO3，则设生成的NaHSO3物质的量为 y mol

NaOH + SO2 → NaHSO3
0.2mol y
1 1

解得：x = 0.2 mol
所以NaHSO3质量 = 0.2 mol * 104 g/mol = 20.8 g

而实际上生成的物质质量为 16.7 g

所以生成物中两种物质都有，

十字交叉法求两种物质的物质的量比值：

Na2SO3： 12.6 4.1 1
\ /
16.7 =
/ \
2NaHSO3：20.8 4.1 1

所以最终生成物中两种物质Na2SO3:2NaHSO3物质的量比 = 1:1
所以Na2SO3:NaHSO3物质的量比 = 1:2

即一半的NaOH生成了Na2SO3，另一半NaOH生成了NaHSO3

所以根据方程式：

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 → NaHSO3

可知最后
生成Na2SO3质量 = 0.05 mol * 126 g/mol = 6.3 g

生成NaHSO3质量 = 0.1 mol * 104 g/mol = 10.4 g

所以得到固体组成为：

Na2SO3 6.3 g
NaHSO3 10.4 g

Answer 2

NaOH0.2mol,由Na守恒，知最多生成Na2SO3为10.6g或NaHSO3为16.8g 由于A为16.7g
则A组成：Na2SO3和NaHSO3
设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x,y
则2x+y=0.2 , 126x+104y=16.7
则x=0.05mol y=0.1mol
则ANa2SO3为6.3g,NaHCO310.4g

Answer 3

可得Na的物质的量为0.2mol，假设都为Na2SO3，那质量应为0.2/2*126=12.6g,可是实际有16.7g,所以按照这个标准来看，同样地Na的物质的量，其他元素的原子质量所占的比例要大，可能出现的情况有NaOH,Na2CO3,Na2SO4,根据Na2SO3，其他元素的质量比为（80/46），NaOH为（17/23），Na2CO3为（60/46），Na2SO4为（96/46），可是即使是最高的Na2SO4，并假设全部是Na2SO4，那质量为14.2g，还是没达到，要求，所以题目有问题，请楼主查看下