第1个回答 推荐于2016-12-01
那个回答很全面.......貌似普通的资料都是有这样的....
我要说的就是在配平上:有个在高中常用的化合价配平的方法。
这个方法是用于氧化反应上的。嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多会考这的。
<以下为引用的>最简单的:可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等
2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用,我举例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O (这时候Cu和NO2的系数确定了)
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化:
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-)这两个都是还原剂
N从+5到+2(得到3e-),另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂,而只是作为酸的,遇到两重作用的硝酸,反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒,配平
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-),所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2(得到3e-),1mol氧化剂得到3mole-,取最小公倍数,是33
所以,先给FeS2配3,NO配11,
再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,,SO2配6,所以推出HNO3的系数为3×3+11=20,HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下,确定答案
---------有些特殊的方程是不可以配平的!!!---化合价配平的方法还有点难的,但很巧的。要想学的很好,可以问老师或自己买本关于此的资料!!本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-02-25
1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则:
①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式,并加以检查。
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)标出生成物状态(气体、沉淀等),把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法(以氢气与氧气反应为例)
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2+O2-H2O
反应前氧原子数为2,反应后氧原子数为1,两数的最小公倍数为2。因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法(以过氧化氢分解反应为例)
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法(将奇数配成偶数)。例如H2O2-H2O+O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2,反应后水分子中氧原子数为1,将水分子数 配为偶数(1×2=2),再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法(以高锰酸钾受热分解为例)
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数,从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2-Fe3O4,Fe3O4中有4个氧原子,3个铁原子,因而Fe应配为3,O2应配为2。