6．0 mmol／L的硝酸钾溶液等于多少mg/L?

Question

硝酸铵15 mmol／L，等于多少mg/L？
6．0 mmol／L的硝酸钾溶液等于多少mg/L?
需要计算过程

Answer 1

硝酸铵的摩尔质量为80g
也就是15 mmol／L的硝酸铵中，含有的硝酸铵为15mmol每升 *80g/mol=1200mg/L

硝酸钾的摩尔质量为101g
6.0mmol/L *101g/mol=606mg/L
也就是6.0 mmol／L的硝酸钾溶液等于606mg/L

Answer 2

1、6.0 mmol／L的硝酸钾溶液等于多少mg/L?
KNO₃的摩尔质量为101g/mol
则6.0 mmol／L的KNO₃含有的KNO₃为6.0mmol/L *101g/mol=606mg/L
即6.0 mmol／L的硝酸钾溶液等于606mg/L

2、硝酸铵15 mmol／L，等于多少mg/L？
NH₄NO₃的摩尔质量为80g/mol
则15 mmol／L的NH₄NO₃含有的NH₄NO₃为15mmol/L *80g/mol=1200mg/L
即硝酸铵15 mmol／L，等于1200mg/L

Answer 3

已知：硝酸钾的摩尔质量是101g/mol ；
硝酸铵的摩尔质量是80g/mol 。
所以6.0mmol/L 的硝酸钾溶液等于：
101g/mol=101000mg/1000mmol
6.0mmol/L=[6.0mmol*101000mg/1000mmol]L
=606mg/L 。
所以15mmol=/L 的硝酸铵溶液等于：
80g/mol=80000mg/1000mmol
15mmol/L=[15mmol*80000mg/1000mmol]/L
=1200mg/L 。

Answer 4

将mol转变成g
15 mmol/L，15*80=1200 mg/L
6mmol/L，6*101=606 mg/L

Answer 5

m(NH4NO3)=0.015*(14+4+14+16*3)=1.2*10^3mg
故其浓度为1.2*10^3/1=1.2*10^3mg/L
m(KNO3)=0.006*(39+14+16*3)=0.606*10^3mg
故其浓度为0.606*10^3/1=0.606*10^3mg/L