(1)[实验探究]某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度,常温下硫酸钠的溶解度为19.5g,则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=
×100%=16.3%<20.0%,因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜想②不成立;
(2)硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液,说明所使用的试剂为氢氧化钠等碱的溶液;由于硫酸溶液、硫酸铵溶液都呈酸性的原因,测出溶液的pH小于7时,并不能就断定溶液为硫酸溶液,也可能是硫酸铵溶液;
(3)只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵,因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色,即可说明溶液中含有铵根离子,可确认溶液为硫酸铵溶液;
故答案为:(1)②不成立;常温下Na
2SO
4溶液的溶质质量分数不可能达到20%.
(2)①NaOH;不正确;硫酸铵溶液呈酸性;
(3)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向试管中加入少量NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 有刺激性气味的气体产生, 红色石蕊试纸变蓝 | (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O |