（1）阴、阳离子带______种电荷，彼此间存在吸引作用而靠近；阴、阳离子核外电子（以及原子核）带______

Question

（1）阴、阳离子带______种电荷，彼此间存在吸引作用而靠近；阴、阳离子核外电子（以及原子核）带______种电荷，彼此间存在排斥作用而疏远．（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，因此离子键存在于由______元素和______元素组成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）．有些阳离子由原子团构成，如______，所以离子键还存在于含______离子的化合物中．（3）比较下列微粒半径的大小：．①电子数为10的单原子离子______②电子数为18的单原子离子______③电子数为2的单原子离子______．

Answer 1

（1）阳离子带正电荷、阴离子带负电荷，阴阳离子所带电荷电性相反，异种电荷相吸，所以阴阳离子彼此间存在吸引作用而靠近；电子带负电荷，同种电荷相排斥，阴、阳离子核外电子（以及原子核）带同种电荷，所以彼此间存在排斥作用而疏远；
故答案为：异；同；
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，阴阳离子形成的化学键为离子键，所以离子键存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）；
有些阳离子由原子团构成，如铵根离子，所以离子键还存在于含铵根离子的化合物中，
故答案为：金属；非金属；铵根离子；铵根；
（3）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，
①电子数为10的单原子离子有：N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
②电子数为18的单原子离子有：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S ^2-，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
③电子数为2的单原子离子有：H^-、Li⁺、Be²⁺，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：H^-＞Li⁺＞Be²⁺，故答案为：H^-＞Li⁺＞Be²⁺．