下列说法中，不正确的是（ ） A．室温下，CH 3 COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B．在0.1mo

Question

下列说法中，不正确的是（　　） A．室温下，CH 3 COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B．在0.1mol?L -1 的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H + ）减小 C．在由水电离出的c（OH - ）=1×10 -12 mol?L -1 的溶液中，Al 3+ 不可能大量存在 D．明矾[KAl（SO 4 ） 2 ?12H 2 O]在水中能形成Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂

Answer 1

A．室温下，pH=8的碱性溶液，如乙酸钠溶液呈碱性，pH=8的乙酸钠溶液，CH 3 COONa═CH 3 COO - +Na + ，而CH 3 COO - 水解，CH 3 COO - +H 2 O?CH 3 COOH+OH - ，醋酸电离、水电离都是可逆反应，所以醋酸分子不会消失，它里面就有醋酸分子，所以，室温下，CH 3 COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中．故A正确． B．氢溴酸是强电解质，完全电离，0.1 mol?L -1 的氢溴酸，c（H + ）=0.1 mol?L -1 ，加水稀释，n（H + ）不变，溶液体积增大，根据计算公式，c（H + ）= n(H+) V(aq) ，c（H + ）减小．故B正确． C．由水电离出的c（OH - ）=1×10 -12 mol?L -1 的溶液中，若c（H + ）=10 -12 mol/L； 则 c（OH - ）=10 -2 mol/L，溶液显碱性．如c（OH - ）=10 -2 mol/L的氢氧化钠溶液． 若c（OH）=10 -12 mol/L，则 c（H + ）=10 -2 mol/L，溶液显酸性． 如c（H + ）=10 -2 mol/L的盐酸溶液．此时，Al 3+ 可以大量存在．故C错误． D．明矾化学式为：KAl（SO 4 ） 2 ?12H 2 O明矾溶于水后，除水外全部电离出离子， KAl（SO 4 ） 2 ?12H 2 O=K + +Al 3+ +2SO 4 2- +12 H 2 O，Al 3+ 水解生成氢氧化铝胶体，Al 3+ +3H 2 O=Al（OH） 3 +3H + ，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．故D正确． 故选C．