化学，求双水解化学方程式？谢谢

Question

如题所述

Answer 1

双水解反应方程式：
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

主要有以下几种：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Answer 2

双水解离子主要有：
阳离子：NH4+ Al3+ Fe3+
阴离子：CO32- HCO3- S2- HS- AlO2- SiO32-
NH4+ + AlO2- +H2O=NH3(^)+Al(OH)3(沉淀）
2NH4+ + SiO32-=2NH3(^)+H2SiO3(沉淀）
2Al3+ + 3CO32-+3H2O=2Al(OH)3(沉淀）+3CO2(^)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(沉淀）
Fe3+ + 3HCO3-=Fe(OH)3（沉淀）+3CO2(^)
注： NH4+只与 AlO2- SiO32-双水解， Fe3+与S2-, HS-发生氧化还原反应。
太多了，我就写几个。
祝学习进步！！！追问

AgCl，CACO3，请问这两个是水解产物吗

你好。

追答

你真瞎，好与坏，对与错都分不清的人，我不会回答你的，因为你不知对错！！！

追问

我已经彻底晕了。

请问还在吗？

追答

不懂对错的人，只能是2b!!!

追问

我就是不懂才问的啊

追答

不懂还认为那个对呀，真是2呀！！！

追问

好吧，对不起了。

不好意思

我可以问你其它问题吗

追答

你的态度很好，可以。

追问

好吧…不好意思了。麻烦您了啊。

请问盐可以分为酸式盐，碱式盐吗？分别显酸性还是碱性啊

追答

盐的分类方法很多，有一种方法是：生成的盐是还酸中的H+和碱中的OH-是否全不中和，把盐分为：酸式盐，碱式盐，正盐。 这样的盐呈何性，得看它水解程度和电离程度。
如: NaHCO3 水解》电离，所以它呈碱性
NaHSO3 水解《电离 所以它呈酸性。 太多了，就说到这里。

追问

可否这样理解：水解电离之后成酸性的盐就是酸式眼，成碱性的就是碱式盐？或者酸式碱式都可能显？

追答

大错特错。
NaHCO3 是酸H2CO3与碱NaOH反应生成的。 若H2CO3中的H+全反应生成的盐就是Na2CO3,是正盐； 若H2CO3中的H+不全反应生成的盐就是NaHCO3,是酸式盐。

追问

那定义为酸式盐还是碱式盐，看盐的酸性还是碱性啊。哎，我晕了

追答

我已经说过定义了。

追问

那酸式盐呈酸性，碱式盐呈碱性对吗？

追答

不对，要看它们的水解和电离程度。
如：如: NaHCO3 水解》电离，所以它呈碱性
NaHSO3 水解《电离 所以它呈酸性。

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Answer 3

Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

Answer 4

H2O2

Answer 5

NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
Ac- + H2O = HAc + OH-追问

你好，呵呵是我问的

追答

是的咯~还没上班么？

追问

嗯，谢谢，水解与双水解不同之处是什么啊

追答

双水解顾名思义就是两种水解同时存在，又叫完全水解
而水解一般反应程度是很小的

追问

什么叫两种水解同时存在啊

比如。。。

麻烦你举个例子啊。指出水解与双水解的不同

你好，NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
这个方程式不是只有一种离子水解了吗

追答

醋酸铵溶于水，就是第一个反应方程式 双水解
醋酸钠的话，只有醋酸根离子能够水解
双水解进行时可以相互促进水解
氯化铵中铵的水解程度不及醋酸铵中铵的水解程度大

追问

双水解进行时可以相互促进水解是啥意思啊。

我还是不明白，

（双水解顾名思义就是两种水解同时存在，又叫完全水解
而水解一般反应程度是很小的），什么叫两种水解啊。

追答

两种不同的离子同时水解
参见第一个方程，氢离子和氢氧根离子容易结合成水，所以双水解程度比单一离子水解程度要大，这就是促进水解

追问

不是啊，你的方程式里明明只有一种离子与H2O反应啊

追答

NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
Ac- + H2O = HAc + OH-
Ac-是醋酸跟的意思

追问

我知道啊，你这个方程式左边的反应物不是只有一种离子吗？为什么会双水解啊，双水解不是要有两种离子的吗

追答

两种离子如果在同一溶液里，上述两种水解同时进行，就是双水解
并不是两种离子互相反应，水解是和水反应的

追问

水解反应是离子溶入水中还是化合物溶入水中？我晕了

追答

离子和水反应
离子是化合物在水中电离的产物

追问

Na2CO3,NH4Cl溶于水就是水解
NH42CO3溶于水就是双水解。你可以分别写出方程式吗？

追答

CO32- + H2O = HCO3- + OH-
NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
NH42CO3溶于水是双水解因为两种离子在同一溶液中
Na2CO3,NH4Cl溶于水，两种离子在不同溶液里水解就不是双水解

追问

我已经晕了。

追答

。。。。
化合物溶于水电离出离子
如果有弱电解质离子则可以发生水解
如果有两种弱电解质离子则可以发生双水解

追问

（Na2CO3,NH4Cl溶于水，两种离子在不同溶液里水解就不是双水），这个我理解的。我想问的是：水解反应是化合物的离子与水反应，那方程式也要是Na2CO3+H2O=？？？NH4Cl+H2O=???的啊？为什么你直接写成这样了啊。。。CO32- + H2O = HCO3- + OH-
NH4+ + H2O = NH3H2O + H+

追答

反应的实质是离子反应，化合物可以写成离子的形式，不参加反应的离子可以不写

追问

我晕。不是写成（Na2CO3+H2O=？？？NH4Cl+H2O=???）这样的传统方程式吗？

追答

。。。。
高中教过离子方程式的

追问

把化合物溶入水中，如果要写水解方程式，就是写离子与水的反应方程式吗？不是写化合物与水的反应方程式吗？

追答

写离子的，虽然写化合物没错

追问

太谢谢你了。

追答

吃饭去

追问

（NH42CO3溶于水是双水解因为两种离子在同一溶液中），麻烦您写一个水解方程式给我啊

在吗？你好

看到追问麻烦回答下噢

追答

NH42CO3电离成NH4+ 和 CO32-
NH4+ +H2O = NH3H2O+ H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-

追问

你好，空了吗？请问水解反应的产物还是弱酸或者弱碱吗

追答

不一定
比如CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
HCO3- + H2O =H2CO3 + OH-
和第一部水解比起来第二步水解太微弱了

追问

不懂，我问的是最后的产物啊

追答

看情况，一元弱酸根离子水解产物是弱酸
二元弱酸就有像碳酸根离子一样存在两种水解

追问

谢谢，请问有机物水解的产物一定含有弱酸或者弱碱还是可能不含有弱酸或者弱碱啊

追答

严格来讲一定会存在的，但是有时候水解程度实在太小，计算时完全可以忽略

追问

那无机物水解的产物呢

追答

。。。。
碳酸根就是无机物电离出来的离子啊~
弱酸弱碱本来就可以是无机物啊
氨水，碳酸，磷酸之类的
上述的所有都适用于无机物啊

追问

我问这个。

1、无机物水解的产物是一定含有弱酸或者弱碱还是可能含有弱酸或者弱碱？2、有机物水解的产物是一定含有弱酸或者弱碱还是可能含有弱酸或者弱碱？

1、无机物水解的产物是一定含有弱酸或者弱碱还是可能含有弱酸或者弱碱？2、有机物水解的产物是一定含有弱酸或者弱碱还是可能含有弱酸或者弱碱？ 3既然水解与双水解的产物都有弱酸或者弱碱，为什么水解可逆，双水解不可逆啊。

追答

一定含有

一定含有

双水解产物里有氢离子和氢氧根离子，容易结合，使生成物浓度降低，水解朝正方向进行，但是有的双水解是可逆的

追问

那为什么水解就不可逆啊，是什么原因导致逆向也会反应啊

问错了

那为什么水解就可逆啊，是什么原因导致逆向也会反应啊

追答

水解本来就可逆的，水解是弱酸弱碱电离的逆过程，弱电解质电离是可逆的，其逆过程自然也是可逆的
你提出某些的问题教材上体现的很清楚，多看看书就可以解决

追问

嗯谢谢，水解与双水解比较，是生成物不相同吗？发生的水解的反应物不能发生双水解，发生双水解的反应物不能发生水解，是吗

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