（9四13?厦门一模）[选考-物质结构与性质]Ⅰ．双氰胺结构简式如我1．（1）双氰胺的晶体类型为______；（9

Question

（9四13?厦门一模）[选考-物质结构与性质]Ⅰ．双氰胺结构简式如我1．（1）双氰胺的晶体类型为______；（9）双氰胺所含元素你，______ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最9；（3）双氰胺分子你σ键和π键数目之比为______；Ⅱ．硼的最简单氢化物--乙礪焼球棍模型如我9，由它制取硼氢化 锂的反应为：9LiH+B9H6═9LiBHt（t）乙硼烷分子你硼原子的杂化轨道类型为______；（9）BHt-为正四面体结构，LiBHt你硼原子和氢原子之间的化学键为______ （填序号）；A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键E．极性键小．非极性键（6）根据以上反应判断，其你涉及元素的电负性从小到大的顺序为______（填元素符号）；（图）碳的最简单氢化物是CHt，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为______．

Answer 1

（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，我元素未成对电子数是g，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是我元素，
故答案为：氮；
（g）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：g=g：1，
故答案为：g：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp^g杂化，
故答案为：sp^g；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：94＜B＜H，
故答案为：94＜B＜H；
（7）CH₄中碳原子形成3电子稳定结构，而BH_g中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH₄中碳原子形成3电子稳定结构，而BH_g中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．