答案选择B。
试题分析A．二氧化硅和强酸不反应，但能与HF发生反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，石英的主要成分是二氧化硅，所以石英器皿不能盛放氢氟酸，A错误；
B．液氨汽化时吸收热量导致其周围环境温度降低，从而达到制冷目的，B正确；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以生石灰不能用来干燥氯气，C错误；
D．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，D错误；
拓展：1、二氧化硅的性质
SiO₂ + CaO =（高温） CaSiO₃二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃+ H₂O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑
若c过量，则发生反应：Si+C=高温=SiC（金刚砂）
特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，应用:工业上可以雕刻玻璃。
2、中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
①酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸） P2O5（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固体, 碱性氧化物） 固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂) CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
使用中应注意的问题： (1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气；
(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢、氯气等
（3）强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；
(4)、无水氢化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子 无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜c沉淀，进一步生成铜氨络离子。
3、金属的冶炼
根据金属的活泼性.
(1)热分解法：
适用范围：不活泼金属 Ag----Au
如： 2Ag2O==4Ag + O2↑
2HgO==2Hg + O2↑
(2)还原法：
适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu
如： Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
Cr2O3+2Al ==2Cr +Al2O3
常用的还原剂：C 、CO、 H2 和活泼金属如铝等.
3.电解法：
适用范围：活泼的金属 K----- Al
如： 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
2NaCl===2Na +Cl2↑
比较： 2NaCl+2H2O===2NaOH +H2↑+Cl2↑
2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑
元素及其化合物的知识不但是学习化学基本概念、理论的载体，还承载着科学探究、创新精神、科学实践的教育功能。教材中内容体系变化大、知识涉及面广、知识点分散、易学难记的特点。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考