求解一道化学计算题

Question

有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molHCl被还原时,放出57.8kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收497 kJ的热量,断开1molCl2需要吸收243kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH-Cl键所需能量高多少？

Answer 1

焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，2molHCl被还原时,放出57.8kJ热量，则4molHCl被还原时,放出115.6kJ热量：

4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4×H-Cl+498-（243×2+4×H-O）=-115.6，得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6
H-O-H-Cl=31.9kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强

Answer 2

上面2molHCl应是被氧化，断开一个化学键放出和形成这类化学键放出的热量是相同的。
4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O 放出57.8Х2KJ
4X 497 2X243 4Y

根据能量守恒可得
（2x243+4y）- （ 4x+497 ）= 57.8x2
求出x-y就可以了