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电子亚层 电子层 原子轨道有什么区别?
如题所述
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推荐答案 2019-04-17
电子层,即是能层,
原子核
外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,有K,L,M,N……由主量子数决定
电子亚层,即是能级,以
量子力学
的观点,原子轨道的能量是量子化的,这些不连续的能量值就是能级。可分为s,p,d,f……由角量子数决定
而原子轨道,我记得高中时候讲的好像是指电子云,当然更准确的说应该是由
薛定谔方程
解出的一组波函数。
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请问
电子层
和
原子轨道有啥区别?
谢谢了
答:
电子层是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的
。而不是运行轨道。而原子轨道的话,简单通常说来就是 把N L M三个值都确定下来的电子运动状态成为原子轨道 N = 电子层 L = 角量子数 也就是亚层 M = 磁量子数
电子
能级
轨道
中1S,2S指的是什么,
有什么区别
答:
一、原子轨道不同:1s 2s 是亚层
,不是轨道。1s和2s是不同的原子轨道。一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层),也可能有多条原子轨道,p亚层有3条原子轨道,d亚层有5条原子轨道,f亚层有7条原子轨道。二、轨道用途不同:如果一个原子有5个电子,那么,它是硼原子,它的电子在1s轨道中排...
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