铁的某种氧化物,完全与一氧化碳反应生成铁16.8g，生成二氧化碳17.6g，则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比

Question

我根本不知道该怎么算，哪位高手帮帮忙

Answer 1

设该铁的氧化物的化学式为FexOy
FexOy+yCO=xFe+yCO2
56x 44y
16.8g 17.6g
56x/16.8g=44y/17.6g
x/y=3/4
所以该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 铁元素和氧元素的质量比（56*3）：（16*4）=21：8

Answer 2

设这个氧化物为FeOx，x为氧的个数。
FeOx + xCO =====Fe + xCO2
56 44x
16.8g 17.6g

然后解方程就行了。得出来x

Answer 3

先配平方程式
FexOy+yCO=xFe+yCo2
56x 44y
16.8 17.6
即求xy之比
56x/16.8= 44y/17.6 解得xy最小整数比为3:4
故化合物是四氧化三铁

供参考！

Answer 4

16.8/56=0.3
17.6/44=0.4
Fe3O4