活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。
活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。
扩展资料
反应速率的影响因素：
1、有效碰撞
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2、内部因素
不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因是参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
3、外部因素
当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。
参考资料来源：百度百科-反应速率
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第1个回答 推荐于2017-12-16
活化能，活化分子与反应速率有什么关系
活化能 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响Ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来本回答被提问者采纳
活化能 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响Ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来本回答被提问者采纳
第2个回答 2020-04-01
活化能，活化分子与反应速率有什么关系
活化能
活化能(activation
energy)
活化能的定义
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能
实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,ea表示分子的平均能量,ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量ec与分子的平均能量ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积a1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积a1+a2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来
活化能
活化能(activation
energy)
活化能的定义
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能
实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,ea表示分子的平均能量,ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量ec与分子的平均能量ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积a1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积a1+a2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来
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