氢的
电负性小于碳 所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基 但是如果是在RH与RCH3之间比较的话 则R-H键上的
电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力 而甲基上的氢则可以比较完美地对R-CH3的碳碳键进行给电子诱导 所以作为
碳原子上的取代基
氢原子的诱导给电子能力小于甲基
但是如果隔着一个氧原子。。。氢原子就可以很好地对R-OH的碳氧键进行给电子诱导 从而削弱了羟基的吸电子诱导效应 而对于R-OCH3来说 甲基上的氢隔了两个原子 就显得有些鞭长莫及 诱导给电子能力被降低 而不像羟基中那么远近正好了
（我于是改了…… 和贴吧里的一模一样= =）