电子排布需要遵循三个基本规则是：最低能量原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。
原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。
核外电子排布的原则有：能量最低原理：电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道，即尽可能保持体系的能量最低。
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。