已知X元素的化合价为+2价，跟氧元素形成的化合物X元素的质量分数为60%，则X元素与氧元素组成的化合物的相

Question

已知X元素的化合价为+2价，跟氧元素形成的化合物X元素的质量分数为60%，则X元素与氧元素组成的化合物的相对分子质量是多少
看清楚题目，X元素的化合价为+2价，不是原子额.

Answer 1

设元素为X，则氧化物化学式为XO，据题意
X÷（X+16）=0.6，X=24，结合化合价，可知X为镁元素，则镁元素与氧元素组成的化合物MgO的相对分子质量是24+16=40

Answer 2

由题目得知氧元素与x元素在这个化合物之中的相对原子质量比为3:2
那么设有x个氧元素 y个x元素 得到方程
16x：2y＝3:2
求最简 得到
x＝3 y＝16
所以所求相对分子质量为80
希望对你有帮助

Answer 3

额 此题目非常注重学生的心眼

前面说明X的化合价为正2价 氧的化合价为负2价
所以X与O的化合物之比为一比一为XO
所以
设相对分子质量为X

X-16/X×100％=60％ 所以X=40

Answer 4

X元素的化合价为+2价,氧只有-2价所以化学式为XO,
设组成的化合物的相对分子质量为M,则
(M-16)/ M * 100% = 60%
解得M=40 为氧化镁

Answer 5

因为X与O2组成的化合物中X可以是所有单质。但+2价只有可能为 Ca Ba Mg Zn Fe(亚铁) Cu Hg等金属。W%又占60%,可一一试。

靠人不如靠己!