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写出下列原子的基态的电子组态
写出下列原子基态
时
的电子组态
:C,N,O,Cl,P,S,Na,K,Zn,Fe。
答:
【答案】:
C:1s22s22p2
;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;Cl:[Ne]3s23p5;P:[Ne]3s23p3;S:[Ne]3s23p4;Na:[Ne]3s1;K:[Ar]4s1;Zn:[Ar]3d104s2;Fe:[Ar]3d64s2
原子序数为29,
写出基态原子的电子组态
,指出电子价,该原子多少主层,多少...
答:
原子序数为29基态原子的电子组态:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
,指出电子价:3d10 4s1,该原子四个主层,亚七个层,一个单电子,元素表第四周第IB族
原子基态的电子组态
怎么
写的
答:
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,
即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理
。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O:8e ,基...
...原子序数给出
下列
元素
的基态原子的
核外
电子组态
: (a)Κ (b)Al...
答:
.
急求!碳
原子的基态电子组态
?
答:
基态的价电子组态:2p^2 两个(非同科)p电子可形成的原子态有:
1S0、3S1、1P1、3P0、3P1、3P2、1D2、3D1、3D2、3D3
这其中 一般以 3D1 原子态的能量最低。但是,目前的两个p电子同时处于 n=2 主壳层、l=1次壳层中,属于同科电子。这时要考虑泡利不相容原理:一个状态上最多只能容纳...
15号前元素
的基态原子的电子组态
是怎么
写
的?
答:
翻开一本无机化学书,看最后一页
一氧化氮
的基态
价
电子组态
怎么
写
答:
px、py、pz)杂化形成了一组新的价轨道。4、这些新的价轨道是sp2杂化的,其中一个是一个孤对电子轨道,两个轨道与氧
原子的
两个2p轨道相互作用形成σ键和π键。5、因此,NO分子
的基态
价
电子组态
为:σ1s2σ1s2σ2s2σ2s2π2px1π2py1。6、其中,σ表示单键,π表示双键,*表示反键态。
某元素的原子序数为24
写出基态原子的电子组态
,指出价电子,该原子有多少...
答:
某元素的原子序数为24
写出基态原子的电子组态
,指出价电子,该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子,该元素位于元素周期表的第几周期第几组,这个题目怎么做... 某元素的原子序数为24写出基态原子的电子组态,指出价电子,该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子,该元素位于元素周期表的第几周期第几组,这个题目怎么...
基态
氧
原子
,磁量子数为0
的电子
共有多少个
答:
基态
氧
原子的电子组态
是1s2 2s2 2p4,s轨道的磁量子数是0,p轨道的磁量子数是-1,0,+1,因此两个s轨道上四颗电子,p轨道上依次排布,磁量子数0的有一颗电子,所以总共是5颗电子。。
某
原子的基态电子组态
是【kr】4d105s25p1,该元素的价层电子为什么是5s25...
答:
你的题没弄清:Kr是氪是惰性气体。
电子排布
是4S2,4P6而4d105S25P1是铟,价电子才是5s25P1.
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