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初中化学物质溶解吸热放热
物质溶解
时,为什么会有
吸热
或
放热
的现象
答:
在
溶解
过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.如果溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程...
初中化学溶于水吸热
和
放热
的
物质
有哪些
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水
可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可
吸热
。3、大多数
物质
在
溶解
时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
哪些溶液
溶解
时要
放热
?哪些要
吸热
?
视频时间 02:48
能
溶于水
的固体,
溶解
后是
吸热
还是
放热
?
答:
初中
阶段要求掌握的:1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水
可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可
吸热
。3、大多数
物质
在
溶解
时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,...
溶解
时的
吸热
和
放热
现象
答:
1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:NH₄NO₃
溶解
于水。2、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如:NaOH、浓硫酸溶解于水。3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如:NaCl溶解于水。
初中化学
那些
物质溶于水吸热
哪些
放热
答:
初中
阶段主要记住这样几个就可以了!浓硫酸,氢氧化钙(俗名生石灰),氢氧化钠(俗名烧碱,火碱,苛性钠)
溶于水放热
,即液体温度会升高!硝酸铵溶于水会
吸热
,即液体温度会降低!
溶于水放热
或
吸热
的常见
物质
有哪些
答:
溶于水吸热
的常见
物质
有:硝酸铵(NH₄NO₃)、氯化铵(NH₄Cl)等。能自发进行的氧化还原反应都是
放热
反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
化学
中的吸热反应...
初中化学
所有
放热
(
吸热
)反应
答:
浓硫酸
溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热 氧化钙与水反应放热 硝酸铵
溶于水吸热
金属与酸反应生成氢气放热(如稀盐酸与镁反应放热)
如何判断
物质溶解
的过程中是
吸热
还是
放热
答:
1.主要是记忆常见的
物质溶解
的
放热吸热
情况。
初中
阶段溶解过程放热的有:浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等;吸热的有:硝酸铵等铵盐。2.从原理上来判断:物质溶解有两个过程 水合和扩散。水合放热,扩散吸热。若水合放出的热量大于扩散吸收的热量,则溶解过程放热。
哪些
物质溶于水
会
放热
或
吸热
?
答:
溶于水放热
:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
溶于水吸热
:硝酸氨等 其实有很多
物质溶
于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显.
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