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杂化方式中s成分越多
...sp
杂化
碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
s成分越多
电负性也越大?求详...
答:
s成分越多
,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种
杂化方式
,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道
中s成分越
大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性(乙炔中的碳为sp杂化,...
大学有机化学 问题 求详细解答。谢谢啦~~
答:
1-己炔>苯>环己烷 三者碳原子分别为sp、sp2、sp3
杂化
,杂化轨道
s成分越多
,碳原子电负性越大,电离后负电荷呆在上面越稳定,酸性越强。三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷 和苯相连的碳原子电离变成碳负离子后,会与相邻的苯共轭。共轭的苯环越多,负离子越稳定,酸性越强。
为什么SP2 SP2形成的C-C σ键的要比sp3-sp3
杂化
形成的C-C σ键 键能...
答:
sp2
杂化
轨道形成的C-C σ 键的能力强于sp3,原因在于杂化轨道中的
s成分越多
,杂化轨道的成键能力越强:sp2 sp3 s成分: 1/3 1/4 p成分: 2/3 3/4 s成分越多,成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑,钻穿效应强,成键时能量更低,更稳定。
为什么乙烷乙烯乙炔的碳原子
杂化方式
不同?
答:
乙烷乙烯乙炔中,碳原子分别取sp3、sp2、sp
杂化
。在它们形成这的三种杂化轨道中,s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短,p轨道电子云长轴较长,所以杂化轨道的
s成分
比例越高,其电子云的长轴就越短,形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化,乙烯中碳为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。
为什么sp
杂化
碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
s成分越多
电负性也越...
答:
s成分越多
,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
关于
杂化
碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳大于sp3杂化碳
答:
从sp3到sp,
s
轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
为什么sp
杂化
的碳原子的电负性比sp2,sp3的大?
答:
s成分越多
,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强 碳碳三键中的碳原子是SP
杂化
的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大....
杂化
轨道
中s成分
的多少影响原子轨道能量么?
答:
看是什么类型的
杂化
,如果是sp2杂化的话,就是三分之一,因为是由一个s和两个p轨道共三个轨道组成,s占了一个轨道,其他的sp3、sp等轨道就是这么算的,OK~
衷心请教,为什么
s成分多
,吸电子能力强???
答:
因为S轨道最靠近原子核,也就是说对于其他轨道而言,s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强,所以s轨道
成分越多
也就意味着吸电子能力越强。所以对于sp3
杂化
和sp2杂化,sp3中s轨道成分占四分之一,sp2
中s成分
占三分之一,sp2吸电子能力强于sp3。
衷心请教,为什么
s成分多
,吸电子能力强???
答:
因为S轨道最靠近原子核,也就是说对于其他轨道而言,s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强,所以s轨道
成分越多
也就意味着吸电子能力越强。所以对于sp3
杂化
和sp2杂化,sp3中s轨道成分占四分之一,sp2
中s成分
占三分之一,sp2吸电子能力强于sp3。
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