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焓变为负熵变为正的化学反应
焓变为负熵变为正
,即使绝对零度,依然自发
答:
根据吉布斯自由能计算公式:△G=△H-T△S,△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度如果△G<0,那么反应是自发反应PS
:绝对零度不可能达到。简单来说就是当熵变为负,焓变为正时,反应一定不自发,但是爱依然自发,就是形容很爱吧,类似于《上邪》里描绘的景象。
化学
问题
答:
该反应的焓变为负值,常温为自发反应
,但是注意到反应物中有气体,生成物中没有,反应熵变为负值,对于焓变为负,熵变为正的反应,高温不能自发,低温能自发。
化学
问题求解?
答:
正反应高温自发
,即焓值为正,熵值也为正,焓变减去高温温度与熵变之积小于零,所以正向自发,逆反应刚好相反,焓变为负,熵变为负,焓变减去低温温度与熵变之积小于零,所以正向自发
熵变
正值都
是
自发
反应
吗?
答:
△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度 如果△G<0,那么反应是自发反应
PS:自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应 所以一定是这样表述的,在某个温度下,某个反应是自发反应 因为T>0,△S>0 如果△H<0,那么△G<0绝对成立,无论哪个温度都是自发反应 如果△H>0,...
...+则该+过程△+G.+△+H.+△+S.+的符号为什么
是负正正
?
答:
根据吉布斯自由能方程式,
ΔG = ΔH - TΔS,其中ΔG为反应的自由能变化,T为温度,ΔH和ΔS分别是反应的焓变和熵变
。根据以上分析,将氯化铵溶解于水的过程,ΔH为负数,ΔS为正数,因此ΔG为负数,即反应自发进行。因此该过程的符号为负正正。需要注意的是,虽然该过程的ΔG为负数,但是需要...
怎样判断自发和非
自发反应
答:
一般焓变为负或熵变为正时
自发反应
,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应 ...
如何由
熵变
和
焓变
判断
化学反应
的方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H
是焓变
S
是熵变
T
是反应
温度
说一下第8题
答:
A
反应
的自发性要通过吉布斯自由能(△G △G=△H-T×△S)变来判断 一般
焓变为负 熵变为正的
即自由能变小于零的反应 在任何温度下都能自发进行 仅仅通过焓变 不能判断自发性 所以A错误 B 二氧化硫能使品红褪色确实体现漂白性 但是是溴水褪色 是因为被溴氧化 体现的是还原性 ...
求大神指点
化学
中
熵的
正负怎么判断
答:
熵变是指体系混乱程度的变化,
熵变为正
值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明
反应
放热体系能量减小,
焓变为负
值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.只看方程式一般只有少数几种...
吉布斯判据的内容
答:
吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。反应焓变指反应物和生成物之间的能量差异,当
反应焓变为负
时,反应物更稳定。反应熵变指反应物和生成物之间的混乱程度,当
反应熵变为正
时,反应物更稳定。三、温度影响 吉布斯判据还受到温度的影响。当温度升高时,熵增加,ΔG值变小,反应物相对更稳定;当...
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