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电解池的阳极是原电池的阴极
电解池
和
原电池的
正负极各如何区别?
答:
电解池没有正负级,只有阴阳极。与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极
。 原电池中表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
电解池的阳极是原电池的
什么极
答:
电解池的阳极是原电池的正极
。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属,在金属的保护方面也有一...
原电池的
正极就
是阴极
,
电解池的
正极就是
阳极
。对吗?
答:
理解
原电池的
正负极如下几点: ①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中 ③也可以都是惰性电极(如燃料电池) ④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而
电解
质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔。
电解池中
的正负极和
原电池中
的正负极含义相同吗
答:
阳极,指发生氧化反应的电极。阴极,指发生还原反应的电极
。在原电池中,负极发生氧化反应,又是阳极;正极发生还原反应,又是阴极。在电解池中,阳极跟正极相连,电势较高,又是正极;阴极跟负极相连,电势较低,又是负极。在高中化学中,一般在原电池中称正负极,在电解池中称阴阳极。
为什么
原电池的
正极
是阴极
,
电解池的
正极是
阳极
答:
原电池里面正极得电子,发生还原反应.负极失电子,发生氧化反应.电解池里面阳极失电子被氧化
,阴极得电子被还原. 电解池是需要有外界电源的,所以阴极的电子就是从电源那里来.然後通过吸引溶液中的阳离子放电,阳极吸引阴离子放电,这样溶液中也有离子的移动.最後阳极失去电子再转移到电源,这就构成了回路.
原电池的
负极是
电解池的阳极
答:
电解
池中阴极
吸引阳离子,造成正电苛聚集,呈现阳性(即阳极);同理
电解池中阳极
吸引阴离子,造成负电苛聚集,呈现阴性(即阴极); 在
原电池
里,发生氧化反应的为负极放出电子,发生还原反应的阳极接受电子,电解相反。
原电池
中阳离子向哪极移动,
电解池中
呢?
答:
放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子,会吸引阳离子。但是
电解池
充电的过程中,只分
阴阳极
,由于是靠电源供电,所以
阴极
上覆有大量的电子,它会吸引阳离子的过来,所以阴极是吸引阳离子,
阳极是
吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和
原电池的
过程...
原电池的
正极是什么,负极又是什么。
答:
正极和负极是针对
原电池
,而
阴极
和
阳极是
指
电解池的
。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
原电池
与
电解池中
,正极和负极,
阳极
和
阴极
是怎么对应的
答:
原电池
——正负极
电解池
——
阴阳极
.
化学
中原电池
阴正阳向负,
电解池
正向正负向负,对不对,这是怎么回事?
答:
电解池是一种将电能转变为化学能的装置,
电解池中的阴阳极
的判断,是根据电极接在
电池的
正负极来定的.例如,两个石墨惰性电极,a石墨连在电源正极,b石墨连在电源负极,则a石墨就是阳极,b石墨就是阴极.记住口诀.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.谁连正极谁做阳极,另...
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