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硫元素外层电子构型
硫化物类矿物中的化学键及
元素的
行为
答:
硫的外层电子构型为:3s23p43d0,即具有3d空轨道
。硫的3s3p3d轨道具有较低的价态电离能,因而与金属元素,特别是与外层d和p电子充填构型的元素化合时,3s、3p和3d轨道之间有较大程度的混合,导致化学键共价性的增强。3d轨道的卷入成键,使得硫的不同配位的可能性比氧多:硫除了有2、3、4配位态以外,还...
S
元素的
第一电离能为什么异常高?
答:
硫(S)元素的第一电离能相对较高的原因主要与其电子构型有关。硫是周期表中的第16族元素,
其电子构型为\[Ne] 3s^2 3p^4\
]。在这个构型中,硫的最外层电子在3p轨道上,这个轨道有6个电子,其中4个电子是硫的。在量子力学中,一个轨道可以容纳最多两个电子,这两个电子的自旋方向相反。在3p轨...
硫化物类矿物中的化学键及
元素的
行为
答:
硫的
3 s3 p3 d 轨道具有较低的价态电离能,因而与金属元素,特别是与
外层
d 和p
电子
充填
构型的元素
化合时,3s、3p 和3d 轨道之间有较大程度的混合,导致化学键共价性的增强。3d 轨道的卷入成键,使得硫的不同配位的可能性比氧多:硫除了有2、3、4配位态以外,还可能有 5、6、7 以至更多...
1到36号
元素
核外
电子排布
式是什么?
答:
15、P磷:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16、S硫:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18、Ar氩:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19、K钾:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 20、Ca钙:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 21、Sc钪:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 22、...
硫
原子
的电子排布
式是什么?
答:
硫的原子序数是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子
,按鲍林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2。然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨道里(能量最低原则)。故硫的电子排布为[F]3s2 3p4。电子...
sf6
的
空间
构型
是什么?
答:
SF6是sp3d2。SF6中,S最
外层
有6个
电子
,每个F再提供1个电子,共提供6个电子,形成6对成键电子,发生sp3d2杂化,形成正八面体
的
分子SF6。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2杂化等等。sf6的优缺点 SF6的分子和自由电子有非常好的混合性。当电子和SF6分子接触...
六氟化
硫硫
为什么显正六价,它
的
最
外层电子排布
是怎样的?
答:
硫原子与四个氟原子共一个平面,剩余两个氟原子分别处于平面的正上方和正下方)
硫的
最
外层排布
:
硫元素
因其最外层六个电子偏向氟原子,而相当于其最外层失去了六个电子,故其最外层的3p轨道上没有电子,故此时形成的S 6+离子的
电子排布
式为[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2(硫原子的核外电子排布式为[1s]...
so3为什么是SP3杂化
答:
硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合,必然至少有3个轨道,而硫最
外层
有6个
电子
,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可,为SP2杂化。
硫的
价电子排列3S2 3Px2 Py1 Pz1有大派健 π46不懂得可再问的,随时你应该对基础还不太懂,但这基本是...
硫
是sp2杂化吗?
答:
这一点毋庸置疑。关于分子
构型
(不是
电子
对),SO2是V型,SO3是平面正三角形。
硫
为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合,必然至少有3个轨道,而硫最
外层
有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可,为SP2杂化。
SF6中所有
的
原子最
外层
都到达8
电子构型
了吗?
答:
硫
不是 成键原子最
外层电子
数==原子最外层电子数+一个原子
的
成键数。SF6中S成6个键,成键S原子最外层电子数=6+6=12 一个F原子成一个键,成键F原子最外层电子数=7+1=8
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