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s外层电子构型
比较s区和ds区金属:(1)原子的
外层电子构型
;(2)物理性质;(3)化学性质...
答:
【答案】:s区:外层电子构型ns1-2;物理性质表现为熔、沸点低,硬度小;化学性质活泼
。ds区:外层电子构型(n-1)d1-8ns2;物理性质表现为熔、沸点高,硬度大;化学性质比s区元素活泼性要差。
写出元素
S
,Cd,Hf,Ce和Ra的
电子构型
,并指出它们在周期表中的位置。_百度...
答:
【答案】:S电子构型为[Ne]3s23p4
。最后1个电子填入3p轨道,因此为p区元素。由3p4知S位于第3周期第16族。Cd 电子构型为[Kr]4d105s2。按照一般规律,应该先填满5s轨道再填4d轨道。但Cd元素之前4d轨道已经提前填满10个电子(全满更稳定),再来1个电子只能填入5s轨道,这实际上同时涉及4d轨道与5s轨道...
离子的
外层电子排布
式如何写?
答:
1、最外层电子构型为1s,如Li、Be等
。2、8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。3、18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。4、18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。电子构型省略:5、外层电子构型是价电子...
S
,P,D区元素在周期表中各占多少个族?他们的原子核外
电子排布
各有...
答:
s区元素是第1族和第2族,最外层电子排布是ns1-2
;p区是13到18族,最外层电子排布是ns2np1-6,d区是3到12,最外层电子排布通常是(n-1)d1-10ns2,但是偶有例外,尤其是d轨道接近半满或全满时,会有s电子填充到d轨道,变成s1甚至s0结构。
下列各
外层电子构型
表示的元素,处于s区的是( )。
答:
A 答案解析:s区包括ⅠA、ⅡA族元素,
外层电子构型为ns1和ns2
,
哪些正离子是8
电子构型
,哪些是18电子构型,哪些是9-17电子构型,哪些是18...
答:
1.2电子构型:
最外层电子构型为1s,如Li、Be等
。2.8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。3.18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。5.9-17电子构型:属于不...
哪些正离子是8
电子构型
,哪些是18电子构型,哪些是9-17电子构型,哪些是18...
答:
1.2电子构型:
最外层电子构型为1s,如Li、Be等
。 2.8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。 3.18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。 4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。 5.9-17电子构型:...
硫化物类矿物中的化学键及元素的行为
答:
硫的
外层电子构型
为:3s23p43d0,即具有3d空轨道。硫的3s3p3d轨道具有较低的价态电离能,因而与金属元素,特别是与外层d和p电子充填构型的元素化合时,3s、3p和3d轨道之间有较大程度的混合,导致化学键共价性的增强。3d轨道的卷入成键,使得硫的不同配位的可能性比氧多:硫除了有2、3、4配位态以外,还...
铜元素的
电子排布
式是什么?
答:
4s¹”在反应中能失电子,失去最
外层电子
“4s¹”,形成一价铜化合物,
电子构型
为“3d¹⁰”,再失去次外层1个电子,形成二价铜化合物,电子构型为“3d⁹”,铜甚至还可以失去第3个电子,形成电子构型为“3d⁸”的结构,但这种结构氧化性很强,不稳定。
周期表中
s
,p,d,ds,f区元素的
电子
及结构有何特点
答:
dS区:价
电子构型
是(n-1)d10ns1-2,即次
外层
d轨道是满的,最外层轨道上有1-2个电子。处于周期表d区和P区之间,包括ⅠB~ⅡB族元素。f区:最后一个电子填在f 轨道上,价电子层结构是(n-2)f 0-14ns2,或 (n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns2,它包括镧系和锕系元素,各有15个元素,位于...
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