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为什么非键轨道只有两瓣
二氧化氮键角
为什么
大于120度
答:
NO
2
是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2° 按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有
非键轨道
(sp2杂化轨道)上
只有
一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的...
怎么判断环烯有芳香性?
答:
一,芳香性判据——休克尔规则 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+
2
(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和
非键轨道
的组数(...
为什么
说烯丙基自由基的ψ1,是成键轨道、ψ
2
是
非键轨道
、ψ3是...
答:
用HMO法解它的∏能级,三个解中是α-根号
2
β,α,α+2β(根号),在能级相关图上画图可知有键,
非键
,反键。
怎样判别极性
键
与非极性键?
视频时间 02:51
分子
轨道
上的成键电子和反键电子怎么数啊?
答:
具体请参阅《无机化学》,武大的好一点 分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解。这里举个极性分子HCl和CO的例子。H:1s1 Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1 成分子以后:Cl1s,2s,2p,3s没参与成键,在
非键轨道
。成键的Cl的3pz和H的1s出来一个sigma和sigma*,每个轨道上需要填两个成键...
为什么
氧气分子
轨道
上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的...
答:
O2、N2的分子
轨道
是要记住的,因为是典型。N2之前的套N2,N2之后的套O2。O2最后两个电子分别是在反键(π2py*)和(π2pz*)轨道上,简并轨道,据洪特规则,分占不同的轨道,且自旋相同,所以是2个单电子。
为什么
共轭双键会有独特的紫外线光谱,我需要的是详细的讲解
答:
紫外光的波长范围是10~380 nm,它分为两个区段。波长在10~200 nm称为远紫外区,这种波长能够被空气中的氮、氧、二氧化碳和水所吸收,因此
只能
在真空中进行研究工作,故这个区域的吸收光谱称真空紫外。对于一个非共轭体系来讲,所有这些可能的跃迁中,
只有
n→π*的跃迁的能量足够小,相应的吸收光...
NO的分子
轨道
能级图
为什么
与N2类似而不是与O2类似?
答:
由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道,线性组合系数可用变分法或其它方法确定。两个原子轨道形成的分子轨道,能级低于原子轨道的称为成键轨道;能级高于原子轨道的称为反键轨道;能级接近原子轨道的一般为
非键轨道
。两个原子轨道要有效的组合成分子轨道,必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三个条件...
...几个自旋方向相反的电子形成共价键吗,可是
为什么
答:
有几个最外层电子就能成几个键,这是因为那些电子发生了杂化.2s2 2p2在成键的时候,可以发生sp3杂化,一个s
轨道
和三个p轨道重新组合形成四个一模一样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.同理,S的最外层是3s2 3p6,
只有两
个成单电子,所以像H2S都是形成两个共价键.但是...
轨道
杂化,
为什么
有时候是SP,SP方,SP立方,是形成几个键就有几个轨道吗...
答:
这个...你是高中还是大学的...不是有几个键就形成几个
轨道
也不叫SP,SP方,SP立方,就叫SP,SP二,SP三就可以了...比如碳吧,在成烷中为SP3正四面体,一个S轨和3个P轨杂化形成4个SP3轨道,每个SP3轨道含1/4S成分3/4P成分 在成烯中为SP2三角型,一个S轨和2个P轨杂化形成3个SP2轨道,...
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