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为什么非键轨道只有两瓣
芳香性怎么判断
答:
根据休克尔规则判断有机物是否有芳香性。休克尔规则的内容是一个单环化合物只要它的π电子数为 4n+
2
(n=0,1,2,3,…n属于整数),并且具有平面离域体系,就有芳香性。其中n指的是合并的成键轨道和
非键轨道
的组数。苯有六个π电子,符合4n+2规则,并且六个碳原子都在同一平面内,因此苯有芳香性...
为什么
NO
2
可以形成
二
聚体,而ClO2不行?
答:
成键模型(Ⅰ)虽然指出了NO
2
中N—O键的双键性,解释了N—O键长比标准单键短的原因,但却与一些重要实验事实相悖。电子顺磁共振谱证明,NO2中的单电子是位于氮原子σ型
非键轨道
中的孤电子,而不是非键π电子。如果单电子真是π电子,那么就无法解释表1表明NO2的分子得失一个电子后键长只略有改变...
锗原子之间难以形成双键或三键,从原子结构角度分析。
为什么
原子...
答:
成键的话都是先成sigma键,然后是pi键,所以当原子大小增大时,实际上形成的sigma键键长也增大,这样导致两个平行的p
轨道
距离变远,难以重叠
为什么
石墨是sp2杂化不是sp3杂化,每个c原子成三个键还有一个成单电子...
答:
石墨中的碳原子采用sp2杂化而非sp3杂化,这是由于石墨的结构特征决定的。1. 在石墨结构中,每个碳原子位于一个六边形的环中,与相邻的三个碳原子共享电子,形成三个σ键。这种排列方式使得碳原子的杂化
轨道
必须适应平面结构。因此,一个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成了三个等价的sp2杂化轨道,...
什么
叫配体??什么叫成键电子对?什么叫价层电子对??求高手啊,但我没财富...
答:
配体就是参与到成
键
过程的分子,原子,离子。共价分子间两原子间形成共价键,实质是两原子的电子以公用电子对的形式为两原子同时运用后组成电层稳定结构,这个公用电子对也就是你说的成键电子对。价电子对是指开成σ键的电子对和孤对电子。其中σ键是共价键中的一中,就是头对头的对称的,就像由和甲...
怎样分辨极性共价
键
和非极性共价键
答:
存在:1、非金属单质中,一定是非极性键
2
、某些共价化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键 3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键
二
、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键 成因:由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对...
o2分子
轨道
图象是怎样的?
答:
O2: [KK] (σ
2
s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-): [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
紫外光谱原子或分子的运动形式
答:
跃迁类型 有机化合物分子中主要有三种电子:形成单键的σ电子、形成双键的π电子、未成键的孤对电子,也称n电子。基态时σ电子和π电子分别处在σ成键轨道和π成键轨道上,n电子处于
非键轨道
上。仅从能量的角度看,处于低能态的电子吸收合适的能量后,都可以跃迁到任一个较高能级的反键轨道上。以上...
为什么
氧化二氮分子中有两个三中心四电子的离域π键而不是三中心五电 ...
答:
在一氧化
二
氮分子中,中心的氮原子采取SP
轨道
杂化,形成在同一条直线上的两个SP杂化轨道,分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键,另两个与其垂直的未杂化2P轨道与两侧原子的同位置2P轨道互相“肩并肩”重叠,形成两个互相垂直的三中心大π键。根据上述成键情况,我们绘制一氧化二氮的电子式,很容易...
为什么
说N原子的2p
轨道
能级是半满的呢?
答:
(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(
2
)NH3中
只
含有单键为σ键...
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