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为什么非键轨道只有两瓣
丙烯基分子轨道的
非键轨道为什么只有两瓣
?
答:
丙烯基,又称1-丙烯基。丙烯分子双键一端的碳上(C1)去掉一个氢原子后,剩下的一价基团。
因为它有双键存在,非成键的轨道当然就只有两瓣了
。希望我能帮助你解疑释惑。
为什么
原子轨道线性组合后一半为成
键轨道
,一半为反键轨道?
答:
两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子
轨道
能量低,有利于成键,称为成键分子轨道,如σ、π轨道(轴对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,
σ
迁移
的根本原因..
答:
如果
迁移
的原子是手性碳原子,那么在进行[1,4n-1]σ类型的迁移反应时,
4n-1与1号原子的波相相反,因此只有用断键轨道的另一瓣(符号相反)与奇数碳共轭体系发生重叠
。自然,新键在断键位置的相反方向形成,手性碳发生构型翻转。最常见的σ迁移反应有[3,3]σ迁移反应和[2,3]σ迁移反应两种,前者...
什么
分子中有
非键轨道
?
答:
这需要具体问题具体分析。有些分子,比如H2就没有非键轨道。
因为它的2个电子都在成键轨道上,而且H2分子本来就只有1个成键轨道和1个反键轨道
,没有非键轨道。但是如果分子中的电子数比较多的时候,存在非成键轨道的可能性就会比较大。这个你看一下分子的能级图就会更明白了。
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
非键轨道
:在分子轨道理论中,能级等于原子轨道能级的分子轨道叫非键轨道;成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道的线性组合形成的,若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量...
不明白
非键轨道什么
意思啊?
答:
首先,
非键轨道
并非与键合绝缘。如同水分子中的氧原子,其最外层有两个未成对电子,这些电子并未参与与氢原子的共用电子对,而是独立存在,形成所谓的孤对电子。这些孤对电子所占据的轨道,就是非键轨道的典型例子。当原子们携手组成分子时,它们并非简单地将电子配对,而是通过成键轨道和反键轨道进行交互...
非键轨道
的形成条件
答:
1、原子轨道的能级:
非键轨道
通常是由能量较高的原子轨道组成的,例如p轨道、d轨道等。这些原子轨道的能量较高,不参与形成化学键,可以形成非键轨道。
2
、原子轨道的对称性:非键轨道的形成还与原子轨道的对称性有关。原子轨道的对称性决定了在分子中的空间取向和分布,从而影响能否形成非键轨道。
烯丙基正离子、负离子、自由基的成键、
非键
、反键
轨道为什么
按...
答:
就是这样啊。
非键轨道
相当于Sp2杂化后剩余未用的P轨道,正离子为空,自由基有一个电子,负离子有两个。
请简单解释成键轨道 反键轨道
非键轨道
答:
就是反键轨道。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做
非键轨道
。成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道,成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。
休克尔规则的作用
答:
在单环共轭多烯体系的分子轨道能级图中,都有能量最低的成键轨道和能量最高的反键轨道。对于能量最高的反键轨道,在p轨道是单数时有两个(简并轨道);在p轨道是双数时,
只有
一个。其它那些能量较高的成键轨道和反键轨道或/和
非键轨道
都是两个(简并的)。根据休克尔理论,当成键轨道充满电子时,...
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