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为什么非键轨道只有两瓣
氮气分子
为什么
没有
非键轨道
答:
由于轨道相互作用的对称性,氮气分子没有
非键轨道
。在氮气分子中,“价键理论”中常说的两对孤对电子的轨道能量都低于氮原子的轨道能量。故为“成键”轨道。
哪些
轨道
可以形成δ键?δ键是一种化学键吗?
答:
,而δ键则是“面对面”。向左转|向右转 理论上,由于π反键轨道与δ键的对称性一致,因此从乙炔能量低的
非键轨道
中激发电子,使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。从δ键可以推出涉及f和g轨道的可能新键型:φ键和γ键,它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠。但目前还没有观测到这些键。
大一无机化学
答:
共有16个电子:Σ1s(
2
)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2p(2)π2p(4)π2p*(2)Σ2p 1s2s成反键轨道电子数相等,为
非键轨道
,不参与反应不讨论;2pΣ键键级=(2-0)/2=1,同理的2pπ键键级=1,所以O2分子含有一个Σ键和一个π键,能量低的为Σ键,能量高的为π键。
分子
轨道
理论。
答:
两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、π* 轨道(镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成
键轨道
区别)。 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做
非键
...
CO怎么成键的啊
答:
对于CO而言,CO的电子构型为[1σ22σ
2
3σ24σ21π45σ2]其最高占据
轨道
(HOMO)为5σ,最低占据轨道(LUMO)为2π*.对于C-O键而言,5σ主要是
非键
成分,而2π*却为反键轨道,气相的CO分子中,2π*轨道是没有填充的,但是如果有电子填充,将会削弱C-O键。按照轨道方向上的匹配要求,CO的5...
在N2分子中,
为什么
,一个p
轨道
形成键,两个p轨道形成π键?
答:
p
轨道
的电子云是纺锤形的,纺锤的两头在x/y/z轴上,两个N原子如果以pz轨道形成∑键(打不出小写),电子云以“头碰头”高度重合了,那两个原子的x和y轴两个纺锤就
只能
部分重合了,即“肩并肩”,也就只能是两个π键了。嗯哼,或者你可以想想一下,两个人直立,手臂平身当x,头-身躯-脚当y,...
休克尔规则,或说芳香性的判定
答:
当m=
2
, 能容纳的电子数=2 当m=4, 能容纳的电子数=4 当m=6, 能容纳的电子数=6 当m=8, 能容纳的电子数=8 ...其中电子数正好是 2n+2, n=0,1,2,3,...如果m是奇数,就会有一个
非键轨道
(在成键和反键轨道之间)。电子在非键轨道中不能使体系的能量降低,故不填充电子。两个条件...
对杂化理论的几个问题
答:
根据VSEPR(价层电子对互斥理论),中心原子的价层电子对相互排斥而尽量彼此远离,使分子尽量采取对称结构,这就是对孤对电子位置的解释 反键轨道伴随成键轨道,前者的能量比后者高,分子形成的时候,先填充成键轨道,再进入反键轨道。至于
非键轨道
,就是除了成键和反键的轨道,能量和原子轨道能量没有明显...
H3+的结构】
答:
所以H3+是环状三角形的结构。在H3-中有四个电子,三个电子在成
键轨道
上,一个电子在反键轨道上:-- -↑- -- -↑- -↑- -↑- 一个成键轨道与一个反键轨道抵消,实际
只有两
个有效成键。即两个键将三个原子结合起来。这只有直线形才能做到。所以H3-是直线形的结构。
搞不懂这分子
轨道
啊。H2中
只有
一根共价
键两
个电子,要形成两个分子轨道...
答:
这是大学分子轨道理论的内容 当进行形成分子时,原子轨道杂化形成分子轨道,分子轨道数为原子轨道数之和 一般对于H2来说,形成的两个分子轨道,一个是成
键轨道
,一个是反键轨道。两个电子在成键轨道上,反键轨道是空的,因为前者的能量低于2个原子单独的能量和,后者高于。因而形成稳定的共价键。懂了吗...
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