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具有挥发性的酸
中和过量的naoh和na2co3,为什么只选hcl溶液,用其他酸是否可以
答:
其他酸也是可以中和过量的naoh和na2co3的,例如硫酸、硝酸。理论上其他
的酸
也可以中和,只要是能够发生中和水的反应的酸都可以,例如硫酸、硝酸都可以。但是如果出现在粗盐提纯,只能用稀盐酸,因为盐酸是
挥发性
酸而且不会引入新的离子。稀盐酸是HCL与水的混合物,在中和上述两种物质后,即使稀盐酸过量,只...
为什么“难
挥发性酸
可制易挥发性酸”
答:
其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点
的酸
制取低沸点的酸,原理就是勒夏特列原理,也叫平衡移动原理。酸的制取跟其沸点有相当的关系,一般来说,是高沸点酸制取低沸点酸,不易挥发的酸制取易
挥发性
酸,强酸制取弱酸,但不绝对,如CUSO4+H2S=H2SO4+CUS,氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸,似乎违反了强酸制...
如何测定盐酸含量?
答:
3、等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算
酸
的浓度c2=(c1*V2)/V1 物理性质 盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味。由于浓盐酸
具有挥发性
,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小...
酸酐
挥发性
与
酸酸
性的关系是什么?
答:
需要注意的是,酸酐
挥发性
和
酸酸
性之间并没有直接的因果关系。一个化合物可以
具有
高挥发性但不一定具有强酸性,反之亦然。这是因为酸酐挥发性主要取决于分子的物理性质,而酸酸性取决于分子的化学性质。因此,化合物的挥发性和酸性需要根据具体的化学结构和性质来进行评估和描述。
请帮忙总结归纳一下常见浓稀
酸的挥发性
、酸性、氧化性,有原因的请附...
答:
④同主族元素形成的同价态含氧
酸
,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序:HBrO4>H5IO6>HClO4 HBrO3>HClO3>HIO3 HClO>HBrO>HIO H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 HNO3>H3AsO4>H3PO4;【 酸性:HNO3> H2SO4 >HCl >H2CO3
挥发性
;H2CO3 >HCl >HNO3 >H2SO4 不懂再问】...
为什么“难
挥发性酸
可制易挥发性酸”
答:
化学平衡,生成
的酸
,如果容易挥发,挥发出反应体系,那在溶液中的浓度降低,于是平衡向生成这种
挥发性
酸的方向进行。
具有
强酸腐蚀
性的
化学物质有哪些
答:
市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L。是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易
挥发
,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。3、硫酸,硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不...
浓硫酸
具有挥发性
吗
答:
难
挥发性
。浓硫酸,是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液,俗称坏水。浓硫
酸具有
强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属,其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水(但腐蚀速率则各有所长)。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。
常见
的酸
碱盐有哪些?
答:
常见
的酸
有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸
具有挥发性
,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生...
酸的挥发性
是以何种标准来划分的
答:
应该是按酸的沸点高低来划分的。一般地,低沸点
的酸
有强
挥发性
,沸点越高挥发性越小,比如说硫酸就是一种沸点较高的酸,相应地,它属于难挥发性酸
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