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具有挥发性的酸
浓硫酸
有挥发性
吗
答:
硫酸在浓度高时
具有
强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难
挥发性
,酸性,吸水性等。与硝酸相似,还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫,硫单质或硫化物。浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。硫酸是一种具有高腐蚀
性的
强矿物酸,化学式为H2SO4,与硝酸,盐酸...
为什么“难
挥发性酸
可制易挥发性酸”
答:
易
挥发性酸
不断挥发使平衡不断向正向移动,难挥发性酸转化为易挥发性酸的反应可以进行
浓盐酸是低沸点
酸
还是高沸点酸,它也是
具有挥发性
,但它为什么是强酸啊...
答:
强酸和弱酸的区分是通过电离常数。相同质量的几种酸在水中电离出的氢离子越多(也就是解离出的H+)就是越强的酸。不在于是否挥发。
挥发性
酸 几乎都是低沸点酸。高沸点酸通常指稳定
性的酸
,如硫酸,磷酸(中强酸)等。
1mol/L盐酸溶液配置的方法?
答:
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置500mL 1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积:计算公式如下:1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至500ml刻度处。
对排出
挥发性
酸性物质
具有
重要作用的是
答:
排出
挥发性
酸性物质对于环境和人类健康
具有
重要作用。它们来源广泛,包括工业排放、交通尾气、燃烧过程和化学物质的生物转化等。这些物质可以释放出气体、蒸汽或颗粒,以酸性形式存在。以下是对排出挥发性酸性物质重要作用的详细解释。首先,排出的挥发性酸性物质对大气环境造成负面影响。例如,二氧化硫(SO2)和氮...
己酸乙酯
具有挥发性
吗?
答:
正己酸乙酯 1.物质的理化常数:国标编号 33600 CAS号 123-66-0 中文名称 正己酸乙酯 英文名称 ethyl caproate 别 名 己酸乙酯 分子式 C8H16O2;CH3(CH2)4COOCH2CH3 外观与性状 无色液体,有香气 分子量 144.21 闪 点 49℃ 沸 点 167℃ 溶解性 溶于多数有机溶剂 密 度 相对密度(水=1)0...
用高锰酸钾法测定双氧水时,为什么要在硫
酸酸
性介质中进行?能否用盐酸代 ...
答:
不能,这个反应会放出大量的热,而盐酸又
有挥发性
,这样会使盐酸大量挥发,会发到一定浓度,反应就会中断。故不能用盐酸代替。有无酸性会对产物造成影响。氧化物在酸性条件下的氧化性更强。如果在酸性条件下中高锰酸钾的产物是二价锰离子,水中产物则是二氧化锰。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。
不
挥发性
强酸制取挥发性强酸
答:
1.不
挥发性
强酸制取挥发性强酸 ---只能说明沸点前者比后者高 ---如NaCl(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl ---如NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3 2. 强酸制弱酸 ---说明前者酸性比后者强,不能说明稳定性.因为反应之所以发生是因为后者为弱酸,难电离,根本原因并非因为不稳定...
酸性物质有哪些?
答:
主要有两类
酸
,是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。第一类,经典酸碱理论认为,能够提供氢质子的物质,称之为酸(Brønsted acid) ,也称之为质子酸,如硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)等 第二类,路易斯酸碱理论认为,能够接受一个电子对的物质,称之为酸(路易斯酸) ,如三氯化铈 三氯化铁...
硫酸是不是
挥发性酸
答:
硫酸(化学式:H₂SO₄),不是
挥发性酸
。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元...
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