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化学原电池电极方程式
化学
选修四,
原电池
中电解质为碱性溶液时,
电极方程式
怎样写
答:
1,酸性:
负极
:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
正极
:2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷。在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水。2,碱性:负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O 正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH- 总
方程式
:...
如何判断
原电池电极反应式
的?
答:
常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性
电极
,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成
原电池
Cu失去电子为
负极
,Cu-2e-=Cu2+,
正极
:4H++2NO3-+2e-=2NO2(气体)+2H2O,总反应就是铜与浓硝酸的反应
方程式
。原电池 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将
化学
能转变成电能的装置。有的原...
关于
化学原电池
正负极
方程式
答:
得电子为
正极
,被还原。如果氧气做正极,一般被还原成负二价,有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的,一般是以OH-的形式存在,如 氢氧燃料
电池
(中性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (O2要变成OH-,需要加H,中性溶液中H的来源是H2O,所以
反应式
要加入H2O)
负极
:2H2 -...
原电池
中,用石墨作电极的,
电极方程式
怎么写?
答:
在
原电池
中,石墨可以作为电极使用。石墨作为电极时,通常会被氧化或还原。如果石墨电极被氧化(失去电子),则氧气(O2)被还原(获得电子)。此时,
电极方程式
可以写为:石墨电极:C(s) → C+(aq) + e- 氧气还原:O2(g) + 4e- → 2O-(aq)将两个半反应式结合起来,得到完整的电极方程式:C...
化学原电池方程式
书写
答:
正极
:①当
负极
材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜
原电池
中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。特殊情况:Mg-Al-NaOH...
高中
化学原电池
正负极反应
方程式
!
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中
负极反应式
为:2H2-4e-==4H+
正极反应式
为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性)负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正...
原电池
正负极反应书写
答:
碱性
正极
:O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH-
负极
:2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总
反应式
: 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极:O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极:2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式:2 H2 + O2 == 2 H2O ...
高一
化学原电池电极反应式
怎么写呀?我完全没搞懂。只知道负氧正还。为 ...
答:
原电池电极反应式
的书写技巧 对于原电池的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。根据原电池原理可得:负极:失电子 发生氧化反应(一般通式:M Mn+ + ne-)正极:得电子 发生还原反应(一般通式:N + me- Nm-)要把电极...
化学
选修四
原电池正极
石墨,负极铁 。电解质溶液:氯化钠。写出各电极...
答:
1、
负极
:Fe-2e-=Fe2+ 2、
正极
:O2+4e-+2H2O=4OH- 3、总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 然后: 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 即铁的吸氧腐蚀
原电池
和电解池的
电极反应式
反应式怎么书写
答:
例如:铜、锌和稀硫酸组成的
原电池
,
电极反应式
为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去电子发生氧化还原;阴极无论活性电极还是隋性都是溶液中阳离子放电。溶液中...
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