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氯化铵电离
氯化铵
跟硫酸锌放一起会有什么化学反应吗?
答:
二者不会发生反应。复分解反应的条件为有沉淀生成,有气体生成或者有水等弱电解质生成。
氯化铵电离
出铵根离子和氯离子,硫酸锌电离出锌离子和硫酸根离子,四种离子在溶液中大量共存,不发生反应。
氯化铵
加水稀释 为什么水的
电离
程度变小? 氨水加水稀释 为什么水的电...
答:
水的
电离
H2O=可逆=H++OH-,NH4Cl的NH4++H2O=NH4++OH-+H+=NH3.H2O+H+,NH4+结合水电离出的OH-形成NH3.H2O分子,这样水电离出的OH-浓度减少,根据平衡移动原理,水的电离正向移动,水的电离程度加大,NH4+的水解促进水的电离,等于说溶液中NH4+的浓度越高,结合的OH-越多,NH4+浓度越小,结合...
NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水
电离
出的c(H+)分别为Xmol/L,Ym...
答:
H2O=(可逆)H+ +OH- NH4+ +OH-=NH3^H2O 由此可见,
氯化铵
溶液中的氢离子全部由水
电离
得到,铵根离子与氢氧根离子的结合促进了水的电离。pH=5就是说氢离子浓度x为10e-5mol/L;稀盐酸中盐酸完全电离成质子和氯离子,说明溶液中质子主要来源于盐酸即盐酸电离的质子浓度z为10e-5mol/L。根据水的...
ph相同的氢氧化钠和
氯化铵
水
电离
程度不同那么为什么ph相同的氨水和氢...
答:
电离
程度是看来源。氢氧化钠和一水合氨和水相比容易电离出OH-,因此它们会抑制水的电离。而NH4Cl在水中发生水解反应:NH4+ + H2O ==(可逆)== NH3·H2O + H+ 这个反应,实际上是,NH4+结合H2O电离出的氢氧根离子,从而使得水的电离更多,产生更多的H+,这些水电离的氢离子使得溶液呈现酸性。因此,...
氯化铵
水解程度和氨水的
电离
程度怎么比较
答:
1.当然
氯化氨
的水解程度小于氨水的
电离
程度,氯化氨先电离再水解,而氨水直接电离,当然电离容易 2.同浓度体积的强碱弱酸混合,肯定能完全反应,主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多,但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子,水解后容易显碱性。ph相加等于14的强碱弱酸混合,溶液中有相同的氢离子,和氢氧根...
氯化铵
与水反应生成什么
答:
氯化铵与水反应的实质是:
氯化铵电离
出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程 氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨,反应方程式:NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
氯化铵
电子式是什么?
答:
氯化铵
电子式如下:氯化铵化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。
氯化铵
溶液呈酸性的原因。
答:
而氨水是一种弱碱,在
电离
时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成
氯化铵
后,当溶于水时,铵根离子发生水解,使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性。氯化铵水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。
在ph二2的盐酸和
氯化铵
溶液中由水
电离
出的氢离子浓度各为多少
答:
1、pH=2的盐酸 水
电离
出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,等于 2、
氯化铵
溶液中 从反应式可以看出,溶液中的氢离子全部是由水电离产生的。所以水电离出的氢离子浓度为 10-2(十的负二次方)mol/L
盐酸与
氯化铵
混合溶液为什么抑制水的
电离
?
答:
盐酸抑制水的
电离
,
氯化铵
水解,促进水的电离。HCl=H+ + Cl- NH4Cl= NH4+ + Cl- H2O=H+ +OH-(可逆)氯化铵水解:NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+(可逆)若是盐酸与氯化铵混合溶液:(1)若盐酸少,氯化铵多,则以氯化铵为主,起促进水的电离作用。(2)若盐酸多,氯化铵少,则以盐酸为主,...
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