22问答网
所有问题
当前搜索:
氯化铵电离
氯化铵
水溶液
电离
问题
答:
题目说的是水
电离
出来的C(H+)浓度,而水的平衡常数是10^-7 所以可以得出水的电离是受抑制的(浓度变小了)。而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离,因为铵根离子会水解,所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的。 正常思维应该是讨论,因为C(H+)为10^-13,第一种情况,溶液为碱性从而抑制了水...
Nh3·H2o=Nh4+加Oh-(可逆反应) 该反应加入Nh4Cl
电离
平衡向正还是向逆...
答:
平衡是逆向移动,这是由于 同离子效应 。氨水 电离方程式 为 NH3·H2O ==(可逆)==NH4 + +OHˉ
氯化铵 电离
方程式为 NH4Cl ===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
ph=4的
氯化铵
溶液中水
电离
的oh
答:
由水
电离
的是10^-4,但是和NH4+结合了,所以整个的方程式是NH4++H2O=NH3·H2O+H+
氯化铵
显什么性?
答:
呈酸性。
氯化铵
是一种离子化合物,在水中完全
电离
成氯离子和铵根离子。但铵根离子会水解出氢离子:NH4+ +H2O==NH3·H2O + H+ 水解产生的氢离子使溶液呈弱酸性。
氨水和
氯化铵
,NH4+是
电离
大于水解还是水解大于电离?
答:
氨水
电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;
氯化铵
中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
氯化氨
的水解与氨水的
电离
为什么相互抑制
答:
氨水
电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;
氯化铵
中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.好评哦哦 ...
化学问题,这里同ph值为什么盐酸和
氯化铵电离
出的H离子不同?_百度知 ...
答:
当然不一样了,
氯化铵
溶液中氢离子完全是水
电离
的,而盐酸中的氢离子大部分是盐酸自身的,水电离的相当少,所以氯化铵溶液中的氢离子浓度要大于盐酸中水电离的氢离子浓度。
氯化铵
的电子式
答:
电子式:化学式:NH4Cl。
氯化铵
无色晶体或白色颗粒性粉末,是一种强电解质,溶于水
电离
出铵根离子和氯离子,氨气和氯化氢化合生成氯化铵时会有白烟。无气味。味咸凉而微苦。吸湿性小,但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易潮解,合格品尤甚,吸湿点一般在76%左右,当空气中相对湿度大于...
为什么
氯化铵
溶液加水冲稀水的
电离
变小【求详细解释】【O(∩_∩)O...
答:
氯化铵
的水解方程式 NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 结论:氯化铵能够促进水的
电离
,而且,浓度越大越能够促进电离,加入氯化铵,水解平衡向右移动,进而促进水的电离。所以,浓度越小,水的电离能力越小 如有帮助,请及时点击“选为满意回答”并顺便点击一下答案旁的“小手”;如有疑问,请追问。谢谢配合!
氯化铵
溶液呈什么性
答:
氯化铵
溶液呈弱酸性。因为氯化铵在水里能够
电离
出铵根离子和氯离子,而铵根离子和水分子结合形成弱碱性溶液,而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液(也就是所说的稀盐酸),又因为氨水呈弱碱性,而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性。氯化铵(
氯铵
)是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%~...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜