22问答网
所有问题
当前搜索:
氯化铵电离
为什么
氯化铵
会促进水的
电离
答:
氯化铵
会
电离
出 NH4+ 和CL- 而水也会微弱电离出 H+ 和 OH- NH4+ + OH- =可逆= NH3.H2O(但正反应大于逆反应)就促进了水的电离使H+增多溶液显酸性。。其实只要是强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 都会促进水的电离 高中的时候我挺喜欢化学的,现在不读书也两年了,知道的就这些了,希望...
既然
氯化铵
不能
电离
出氢离子和氢氧根 那么ph为5的氯化铵是不是都是...
答:
盐类水解和
电离
平衡导致
氯化铵
溶于水产生NH4+和Cl- NH4+与水中的OH-形成NH4·H2O分子 此时溶液中OH-浓度小 H+浓度高 因此显酸性 注:水大部分以水分子形式存在 少数以H+与OH-离子形式存在 H2O==H+ + OH- 可参考:25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。25℃时,纯水中c(H...
氯化铵
是离子化合物还是共价化合物?
答:
离子化合物。
氯化铵
是离子型化合物,易溶于水,在水中
电离
出铵根和氯离子。在熔融状态,形成可自由移动的铵根和氯离子,从而可以导电。氯化铵由于铵根的半径为143pm,接近钾离子(133pm)和铷离子(149pm)的半径,因而铵盐性质类似于碱金属盐类,而且往往与钾盐和铷盐同晶,并有相似的溶解度。氯化铵的...
为什么
氯化铵
溶液中的H+完全由水
电离
出?
答:
因为NH4Cl是个强酸弱碱盐,它可
电离
出氯离子和铵根离子而铵根离子又会与水电离出的氢氧根离子结合形成氨水(氢氧根被消耗了),促进了水的电离
氯化铵
是弱电解质吗?
答:
对的。 NH4Cl是盐,偏弱酸性,故应该写成NH3.H2O 这个是
氯化铵
的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应方程式是:NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
氯化铵
,次氯酸都是强电解质吗
答:
不是,
氯化铵
是一种强电解质,次氯酸是极强氧化剂。氯化铵无色结晶或白色颗粒状粉末是一种强电解质。它溶于水,
电离铵
离子和氯离子。当氨和氯化氢结合形成氯化铵时,会产生白烟。没有气味。味道又咸又苦。吸湿性小,但在潮湿多雨的天气也能吸收水分和结块。粉状氯化铵易潮解,特别是合格产品。吸湿...
为什么
氯化铵
促进水
电离
,铵根离子不是还水解吗?
答:
氯化铵
存在铵根离子能结合水
电离
出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离。至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,水解和电离的程度很弱(一般1%),在电离的基础上在水解,就是弱上加弱,非常弱,基本不考虑。
怎样用
电离
平衡常数Ksp计算NH4Cl的量
答:
则c(OH-)= (1.2x10^-11/0.25)^(1/2) 则c(NH4+)Xc(OH-)/0.1= 1.8X10^-5 c(NH4+) =0.26mol/L, 加入 NH4Cl 的量0.26-0.02=0.24mol m=0.24x53.5=12.84g 以上过程均忽略水解,若实际操作则可能需要的量要比计算值偏少,因为
氯化铵
水解显酸性 ...
水中存在
电离
平衡,若加少量的
氯化铵
固体,电离平衡如何移动,为什么_百...
答:
一般来说,酸碱都会抑制水的
电离
,而盐溶液(除了强酸强碱盐)促进水的电离,这是因为酸碱会电离出氢离子或者氢氧根,对于水的电离平衡来说,就相当于增加生成物,平衡逆向移动;而盐溶液电离产生的弱酸根或者弱碱阳离子会消耗氢离子或者氢氧根,所以平衡正向移动 若加少量的
氯化铵
固体,则平衡正向移动,...
向水溶液中家
氯化铵
为什么会促进水的
电离
答:
因为铵根离子水解:NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+可以理解为增强了水的
电离
(事实上确实是水的电离增强,产生的氢氧根与铵根反应。)
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
锌锰干电池知识点
氯化铵在电池中的作用
明矾净水原理离子反应方程式
氯化铵是酸性还是碱性