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电解池与原电池串联问题
高中化学
原电池
,
电解池
的
问题
答:
你看看电解液,要是电解液是碱液如 NaOH 或者是KOH就必须写进去OH- 这
和电解
液有关,一般Zn-2e-=Zn2+的电解液都是酸,明白了没有啊~祝你学习进步!
原电池和电解池
答:
在
原电池
中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作
干电池
、蓄电池、高能电池等。原电池中,可分为:
一次电池
,如干电池等一次性使用的;二次电池:可以反复充电使用的的蓄电池等,以及燃料电池。
电解池
:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可不同...
关于化学
原电池和电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
教你一些小技巧:1,首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移,而
原电池和电解池
就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应。2,发生氧化反应的一极叫阳极(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素化合价升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素...
如图,三个装置连在一起的怎么判断是
原电池
还是
电解池
答:
【图一】自身能发生氧化还原反应的是
原电池
,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是
电解池
【图三】上面有...
一个高中化学
问题
.请问1为什么是
原电池
,2是
电解池
,没有外加电源怎么会...
答:
你仔细看,两个池的电极材料不一样。1的两个电极不同,其中 PbO2与H2SO4反应,能产生电流,所以是
原电池
;2的两个电极相同,而且接了1这个原电池,相当接了外接电源,它就起
电解池
反应,所以2是电解池。
原电池和电解池
的区别和原理是什么?
答:
一、
原电池
的有关
问题
1.是否为原电池的判断 (1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合...
在
原电池和电解池
的结合图中,怎样判断是原电池还是电解池? 详细点
答:
在你这幅图里,这是毫无争议的,右边的电极根本没有可以发生的反应,所以只能作为
电解池
,左边是一个Cu-Zn
原电池
原电池和电解池
的区别和原理是什么原电池和电解池的区别和原理是怎样的...
答:
电解池与原电池
的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子...
原电池和电解池
答:
原电池的正极发生还原反应,负极发生还原反应;
电解池
我们说阴阳极,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极;电解是被动过程,汲取能量,
和原电池
互为逆反应,阳极失电子,发生氧化反应,...
下列关于
原电池和电解池
的叙述正确的是
答:
正确的是:A、
电解池
中, 阳离子向阴极移动 1、对于
原电池
而言,有负极正极之分 正极:得到电子的极,发生得电子的反应 负极:失去电子的极,发生失电子的反应 2、对电解池而言,有阴阳极之分 阳极:与外电源的正极相连,阴离子移向的极 阴极:与外电源的负极相连,阳离子移向的极 3、B不对,原...
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