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电解池与原电池串联问题
高中化学好几个
原电池和电解池串联
,怎么区分.是肯定
答:
看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是
原电池
,然后确定正负极以及电子的流向
和电解池
的阴阳极及相关的反应。
化学
原电池和电解池
的
问题
答:
原电池
:不论在酸碱性情况下,原电池失去电子那一极为负,电子从负极到正极,电流相反从正极到负极;这种情况下一般在盐类做电解质则正极质量增加:如锌和碳做电极、硫酸铜做电解质时,正极质量增加(因为析出铜);
电解池
:电子是从负极流向正极,电流相反;电解池中一般电解盐类,则阴极(接电源负极的...
原电池
作
电解池
电源有何要求?两个原电池相连谁作电源?
答:
可以啊,有电流的.只要一边电势差大於另外一边那麼电势差大的就是
原电池
,小的是
电解池
.
高中电化学如何判断
串联
是否为
电解池
?
答:
铁棒得到电子,铁棒是负极,碳棒是正极,连接到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有
原电池
,又有一个外加的电源,这样就不是
电解池
了,第三幅和第四幅,两个烧杯就没有用导线连起来,所以不是。看是不是电解池的要点:第一,有电源(原电池),第二,电源和溶液通过导线相连。谢谢!
原电池
原理
和电解池
原理的的
问题
答:
这是
电解池
,铜棒接电源正极,为阳极,发生氧化反应,会被腐蚀。所以题目有
问题
。总反应都消耗Cu了,那么Cu必然参加反应被腐蚀。要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑,应形成电解池反应,铜为阳极,碳为阴极,阳极发生 Cu - 2 e- = Cu2+,阴极发生2 H+ + 2 e- = H2↑。该同学在做一定条件...
怎样攻破高考化学中的
原电池和电解池
题
答:
要把握:1、电池不需要外加电源,电解池需要外加电源。2,原电池的正极是阳极,负极是阴极;而电解池的正极是阴极,负极是阳极。把握这两点,突破
原电池和电解池
的
问题
就没问题
高中电化学如何判断
串联
是否为
电解池
?
答:
电解池
意味着要电解溶液,而且要形成闭合回路。第一幅图是因为左边fe失去电子,fe做负极,那么整个图已经形成
原电池
,右边,由于铁是负极。所以右边的左边的C棒为阳极,cl离子在阳极得失去电子变成氯气,cu离子则在阴极是电子成铜单质析出,所以第一个图实质就是电解右边的cucl2溶液 ...
一定高分,关于
原电池和电解池
,要详细哦!!!
答:
不过,严格地说,水中的氢离子反应时,2H2O+2e-==H2↑+2OH-比较合适;酸中氢离子反应时,2H+ +2E→H2比较合适。】在
电解池
中是不是只有溶液中的离子得失电子,不会有O2和H2O,或者是阴阳极的反应呢??? 【是的,电解池中的电解液一定参加反应。】如果
原电池
中正极聚集CU2+和H+,当CU2+全...
原电池
跟
电解池
连接后,电子从原电池负极流出后的流向,请结合图例分析...
答:
并联或
串联
?
原电池电解池
,请问这道题选?
答:
选C,请注意连接各池的都是导线,氯离子怎么移动,打开K1关闭K2时是
原电池
,丙池右端的铜是正极,铜离子得电子变成铜,氯离子不变化,而溶液体积基本不变,其量浓度不变。
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