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电解池与原电池串联问题
多
池串联
判断
电解池和原电池
答:
是否有电源,在多
池串联
的情况下含有活泼金属的为原电池,其余都是原电池连接着的电解池,另外,也可以通过判断是否有电源来区分
电解池和原电池
,有电源的就是电解池,无电源的就是原电池。
原电池
接
电解池
的
问题
高中化学
答:
锌是
原电池
的负极 因此Y是
电解池
的阴极 铜是原电池的阳极 因此X是电解池的阳极 X出氯气 直到NaCl电解完全,接下来就是电解NaOH 阳极出O2 Zn减少0.5mol 转移电子是1mol 如果全部生成氯气 则有0.5mol(1mol氯气需要2mol电子)如果全部生成氧气,则有0.25mol(1mol氧气需要4mol电子)现在 0.25<0...
原电池和电解池
连接时,如何判断哪个是原电池?
答:
看某一电极和电解液是否有自发的化学反应,
原电池
有自发反应,比如吸氧腐蚀,或者是一般的置换反应~而
电解池
则没有,需要提供电子才能发生反应~谢谢~^_^
原电池与电解池
相连,电子流向
答:
电子从负极流向正极
为什么
电池串联
会增加电压,能否从电化学的角度来解释一下
答:
这个
问题
也是困扰我好久的,在查了原电池,
电解池和
标准电极等相关电化学的基本概念后,个人认为可以这么理解:在标准条件下,电极的电压随着浓度和气压变化比较小,可以认为是固定的。当
原电池串联
后,可以让电化学反应进行的更加彻底,所以在正负极累积了更多的正离子和电子,所以电势差也升高,同时也证明...
有关
原电池串联
答:
因为两个都存在自发的反应,分开看而言都是
原电池
,由于
串联
那么必然一个看作原电池一个就看做
电解池
,从自发反应的两者电势差可以看出Zn与HCl的要大于铜锌组成的所以锌与盐酸的看作原电池置换的那个看作电解池
原电池与电解池
组合,产生新能量??
答:
电量有损失
电解池
得到的电量没有
原电池
释放的电量多,所以这说法是错误的。
高中化学必修4。
原电池和电解池
?
答:
原电池
的正极连在
电解池
的阳极,原电池的负极连在电解池的阴极,原电池负极失电子被氧化,连接的电解池的阴极上发生还原反应(电解池中阳离子移向阴极,阳离子在阴极上得到电子被还原),电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化,这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极,原电池的正极上...
电解池和原电池问题
答:
电解池
中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后
问题
了,是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可知(这个活泼性是需要背下来的,氢氧根活泼性大于酸根离子,比如硫酸根,磷酸根,碳酸根等,并且活泼性...
原电池与电解池
的
问题
答:
所以,
原电池
如果有氧气参与了反应,一般是在正极上,因其一般体现其较强的氧化性,但这氧气不应该是水中的氧气吧,比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的。(强调一下:原电池装置电极名称为正、负,而非阴、阳)再说一下
电解池
,电解池的最大特点是,它的氧化还原反应不是自发的,所以需要外界...
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