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电解池与原电池串联问题
一道高二化学
电解池问题
答:
左边是
原电池
这是B就相当于与电源相连 故为
电解池
(3)B中作阳极的Cu放电失电子成铜离子 溶液中的铜离子放电得电子成Cu吸附在作阴极的铜电极上 因而溶液中铜离子的浓度未发生改变 故颜色无变化 (4)换成NaCl溶液后,放电的分别是氯离子和水中的氢离子,水的电离平衡被破坏,氢氧根离子...
原电池与电解池
的电池反应分别是什么?
答:
原电池
是可以自发进行氧化还原反应的装置 他 将化学能转化为电能 无外接电源 构成闭合回路 相对活泼的金属为负极 例如:
干电池
电池材料:负极Zn 正极:C棒
电解
质溶液:NH4Cl(糊状)电极反应:负极 Zn--2e-==Zn2+ 正极:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2 电解原理; 在直流电作用下,电解质或电极...
关于
电解池和原电池
的一些疑惑(高二化学选修四),谢谢帮主
答:
3、何为精炼,就是将不纯的转化成纯的,所以用粗铜作为阳极。4、而关于阳极泥的
问题
,是因为金属参与反应时有先后的,还原性强的先反应。5、铜和铝在一起就相当于是外电路了,你可以将它看做是非常粗的导线,外表潮湿就可以形成
电解
质溶液,就是内电路。6、
原电池
中也有放电顺序,还原性强的作为...
高二化学
答:
注意,氢氧燃料电池,酸性条件说明溶液是酸性的,正极生成的氧离子或者氢氧根会和溶液里面的氢离子结合生成水。正负极对应的是
原电池
,阴阳极对应的是
电解池
,他们的关系是正极对应的是阳极,发生氧化反应,负极对应的是阴极,发生还原反应。就是这个样子。希望我的回答能够对你有所帮助,望采纳O(∩_∩)O...
同时有
电解池和原电池
的情况下如何判断正负极和阴阳极
答:
接有外电源,且外电源电压(电动势)高于
原电池
电势,就不会有原电池反应,只会发生电解。也就是
电解池
。反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡(相等)为止。
多个电池相互
串联
,若无外接电源,怎么选谁是
原电池
谁是
电解池
答:
看反应能否自发进行,能自发进行的多是
原电池
,不能的多是
电解池
电解池与原电池
的关系
答:
判断的话,前者自发的氧化还原反应,且不需外接电源;而后者则需要外接电源,让非自发氧化还原也能进行。
为什么甲是
原电池
,乙是
电解池
❓
答:
甲池能自发发生氧化还原反应,所以是
原电池
高中化学
电解池与原电池
解题思想是什么
答:
电解池
要注意的是得失电子的顺序,
原电池
则需要弄明白到底是那两种物质的在反应,通过正负极反应方程式写出总反应方程式,这些就是主要的思想。
如何识别
原电池和电解池
在一起的图及题
答:
还有一个特点能够看出是
原电池
的,就是活泼性不同的两级,不过活泼性不同也可以出现在
电解池
,不过大多数情况,电解池的两级是惰性电极(C Pt Au)。当然最重要的一点是,原电池的两级,其中一级是可以跟电解液或其他物质发生自发氧化还原反应的。要去上课了,先回答这些,不明白的还可以再问 ...
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