氧化性和还原性表征的是物质得失电子的能力，而这完全可以通过电极电位的比较来判断，并且在
酸碱性介质条件中因为物质组成不同影响半反应的平衡，所以电极电位顺序很可能不同，因此分酸碱性条件进行比较。
1.酸性介质中：
（1）还原型电位（发生
还原反应失电子半反应的
标准电极电势）大小：
负二价硫(H2S)<正四价硫(H2S03)<负一价碘(I-)<硫单质<正
二价铁(Fe2+)<负一价溴<负一价氯<碘单质<溴单质<氯单质<正六价硫
还原性强弱逆序【正三价铁没有还原型电位，即已处于最高价态，不体现还原性；其中正二价铁之后的物质不常体现还原性，因此一般不把他们的还原性进行比较（比如正六价硫高中阶段甚至不考虑其还原性...）】；
（2）氧化型电位大小：
正二价铁(Fe2+)<硫单质<正六价硫<正四价硫(H2S03)<碘单质<正三价铁<溴单质<氯单质
氧化性强弱同序【负二价硫，负一价碘，负一价溴，负一价氯已处于最低价态不体现氧化性；碘单质之前的物质不常体现氧化性，因此也一般不去比较】。